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恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=__________

Ⅰ．若開始時(shí)放入和，到達(dá)平衡后，生成．求：(1)平衡時(shí)的物質(zhì)的量為________mol．(用含a的式子表示，以下同)

(2)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比，n(始)∶n(平)=________．

(3)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率是_______．

(4)若開始時(shí)放入和，到達(dá)平衡后，生成的物質(zhì)的量為____________mol．

Ⅱ．若維持溫度不變，在一個(gè)與I反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．開始時(shí)放入1mol和2mol到達(dá)平衡后生成bmol．將b與Ⅰ中的a進(jìn)行比較__________(選填一個(gè)編號(hào))．

(甲)a＜b　(乙)a＞b　(丙)a=b　(丁)不能比較a和b的大小

已知高溫下能發(fā)生如下反應(yīng)：·現(xiàn)有石英砂和炭粉的混合物a mol，在高溫電爐中隔絕空氣充分反應(yīng)，經(jīng)反應(yīng)完全后，冷卻得到殘留固體．

(1)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

①________；②________．

(2)若石英砂與混合物的物質(zhì)的量之比為x(0＜x＜1)，試討論x的取值范圍、殘留固體的成分和物質(zhì)的量；寫出殘留固體的物質(zhì)的量與x值之間的關(guān)系，將結(jié)果填入下表．

將nmol木炭粉和1mol氧化亞鐵在反應(yīng)器中混合，隔絕空氣加強(qiáng)熱，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：

①FeO＋C＝Fe＋CO↑　�、�2FeO＋C＝2Fe＋↑

③FeO＋CO＝Fe＋　　④C＋＝2CO

(1)若n＜，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是________，氣體產(chǎn)物是________．

(2)若n＞4，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是________，氣體產(chǎn)物是________．

(3)若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，則n的取值范圍是________．

(4)若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物中CO和的物質(zhì)的量相等，則n的值是________．

(1)檢驗(yàn)CO中混有的，所用的試劑是________．除去CO中混有的所用的試劑是________．除去中混有的CO，可將混合氣體通過________．除去中混有的，可將混合氣體通過________．除去CaO中混有的，采取的方法是________．

(2)A、B、C、D、E是同一周期的五種元素，A和B的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性且酸性C＞D，E是這五種元素中半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是________．

作為國家正在實(shí)施的“西氣東輸”工程終點(diǎn)站，上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結(jié)構(gòu)，這對(duì)解決城市環(huán)境污染意義重大．目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為民用燃料．管道煤氣的主要成分是CO、和少量烴類，天然氣的主要成分是．它們?nèi)紵�的反�?yīng)如下：

根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是________．因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的方法是________進(jìn)口風(fēng)(填“增大”或“減小”)，如不作改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是________．管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表：

試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是________．

(1)下列方法中可以證明已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________________．

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)生成nmolHI，

②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂，

③百分組成w/(HI)=，

④反應(yīng)速率v()==v(HI)/2時(shí)，

⑤c(HI)∶c()∶c()=2∶1∶1時(shí)，

⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化，

⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，

⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化，

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化．

(2)在上述⑥～⑩的說法中能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________．

有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件：

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體．

③F在常溫下是氣體，性質(zhì)是穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體．

④G是除氫外原子半徑最小的元素．

推斷：

(1)A的名稱是________，B位于周期表中第________周期，第________族．C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________．

(2)E的單質(zhì)顏色是________．

(3)A元素與D元素形成化合物的電子式是________．

(4)G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(5)F的元素符號(hào)是________．

(6)在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是________，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是________．

(7)將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑．

(1)向含有酚酞的NaOH溶液中加雙氧水，溶液由紅色褪至無色，主要原因是雙氧水具有________性．

(2)將加入經(jīng)酸化的溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出________性．

(3)久置的油畫，白色部位常會(huì)變黑(PbS)，用揩擦后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

把放在空氣中一段時(shí)間的5.0g鋁片投入盛有500mL硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________，有關(guān)的離子方程式是_______________．

(2)曲線AB段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_______________________．

(3)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是______________．

(4)曲線到C以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_____________

_____________________．

(1)一定條件下2C達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得

，，若、、C起始濃度分別為a、b、c，試回答：

①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_____________________．

②a的取值范圍是________________________．

(2)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)經(jīng)5 min達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得，，C的平均反應(yīng)速率是．則平衡時(shí)A的濃度為_______________B的平均反應(yīng)速率為__________

，x值是__________．