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現(xiàn)有A、B、C、D4種元素，A元素形成的－2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4g C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氫氣2.24L；D的M層有7個電子．

(1)寫出A、B、C、D4種元素的符號：________、________、________、________．

(2)寫出B、C、D最高價氧化物的水化物的化學式：________、________、________，并比較其酸堿性：________．

(3)D的氣態(tài)氫化物為________，D的氣態(tài)氫化物與、HF的穩(wěn)定性由強到弱的順序為________．

A、B、C、D為周期表上36號以前的元素，原子半徑A＜B，A是周期表中未成對電子數(shù)最多的元素，A、B同族，B、C同周期，D與A、B、C三元素既不同周期也不同族，C、D可形成離子化合物，且兩離子具有相同的電子層結構．請回答下列問題：

(1)A原子的電子式：________

(2)B原子的原子結構示意圖：________

(3)用電子式表示的形成過程：________

(4)B、D可形成，此化合物能被濃氧化，元素B和D均變成各自的最高價氧化物的水化物，同時有紅棕色的氣體產(chǎn)生，該反應的化學方程式是：________

A、B、C、D都是短周期元素．A元素最高化合價為＋5價，B的最高價含氧酸的化學式是，C的陽離子和D的陰離子具有相同的電子層結構，D和B在同一主族，D和A在同一周期，1mol C的單質(zhì)和足量鹽酸反應可產(chǎn)生11.2L氣體(標準狀況)．

回答下列問題：

(1)這四種元素的元素符號是：A________，B________，C________，D________．

(2)C和D形成的化合物的化學式是________．

(3)寫出C的單質(zhì)和稀鹽酸反應的離子方程式：________

處于相鄰兩個周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子半徑依次變小．A離子和B離子相差兩個電子層，且能形成型離子化合物．C的離子帶3個正電荷．D的氣態(tài)氫化物通式為，在最高價氧化物中，D含量為40%，D的原子序數(shù)大致等于其相對原子質(zhì)量數(shù)值的一半．試回答(寫名稱、符號)：

(1)A是________元素，在周期表的位置________；

B是________元素，在周期表的位置________；

C是________元素，在周期表的位置________；

D是________元素，在周期表的位置________．

(2)B、C、D單質(zhì)的還原性從大到小的順序是________．

A、B、C、D、E是相鄰三個周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D在同一周期中，A、E處于同一主族．已知：①除A外各元素原子內(nèi)層均已填滿電子，其中B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；②在A與B形成的化合物中，A占25%；③B與C形成型化合物；④D與E形成離子化合物，其中陰、陽離子的電子層結構相同．

(1)寫出各元素的元素符號：A________，B________，C________，D________，E________．

(2)其中原子半徑最大的原子是________，吸引電子能力最強的原子是________．

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，試回答：

(1)X元素名稱是________，Z元素符號是________，Z元素最高價氧化物對應水化物的化學式是________．Z元素的非金屬性比氯元素強還是弱？________其原子半徑比氯原子的原子半徑大還是�。縚_______，判斷根據(jù)是________．

(2)Y元素是________，Y元素形成的單質(zhì)通入水中反應的化學方程式是：________

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此推知(填元素符號)：V是________，W是________，X是________，Y是________，Z是________．

有兩種氣態(tài)單質(zhì)和，已知2.4g 和2.1g 所含的原子個數(shù)相等，而分子數(shù)之比卻為2∶3，A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，A原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍．

(1)A、B各是什么元素？A________，B________．

(2)中m值是________．的同素異形體是        ；

(3)B的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物的對應水化物反應生成的化合物的化學式為          

寫出下列粒子的化學式：

(1)由2個原子組成，含有18個電子的分子是________．

(2)由3個原子組成，含有18個電子的分子是________．

(3)由4個原子組成，含有18個電子的分子是________．

(4)由5個原子組成，含有18個電子的分子是________．

某核素R具有微弱放射性，其原子核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，由它組成的固體單質(zhì)A，在一定條件下密度為6.88g·，用X射線研究其固體表明，在邊長為1.00×的立方體中含有20個原子．R在化學反應中常表現(xiàn)為＋2價、＋4價．在溶液中穩(wěn)定，而有強氧化性，可將NO氧化為．氧化物，其性質(zhì)與有些類似．R的另一種質(zhì)量數(shù)比R少2的同位素較為穩(wěn)定，與鐵可形成合金，在潮濕環(huán)境中易形成鐵銹．R的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生、科學技術等各個領域都有很多用途．

請回答：

(1)R原子的摩爾質(zhì)量為________．

(2)R元素處于周期表中第________周期________族．

(3)假若把少量加到溶液中，是否會發(fā)生反應？

若“否”，其原因為：________．

若“是”，其離子反應方程式為：________

(4)因具有氧化性，而大量用于油漆涂料，涂在鋼鐵表面，有利于形成耐腐蝕的鈍化層．與足量的反應，生成R的氧化物、R的硝酸鹽和水三種物質(zhì)，此反應的方程式為________．