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常溫下A和B兩種氣體組成混合氣體(A的式量大于B的式量)．經(jīng)分析，混合氣體中只含氮和氫兩種元素，而且不論A，B以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量比總大于，則A為________，B為________，其理由是________．若上述混合氣體中氮和氫的質(zhì)量比為7∶1，則在混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為________，A在混合氣體中的體積分數(shù)為________．

　　用氨堿生產(chǎn)NH₄Cl和Na₂CO₃的主要過程是：在飽和NaCl溶液中，先通入足量的NH₃氣，然后再通入足量的CO₂氣體，析出NaHCO₃晶體．主要反應(yīng)有三步：

　　NH₃＋CO₂＋H₂O→NH₄HCO₃

　　NH₄HCO₃＋NaCl→NH₄Cl＋NaHCO₃

　　2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

　　若反應(yīng)過程無損失，CO₂可重復(fù)使用．

(1)通入NH₃和CO₂最適宜的體積比是(同溫同壓下)________；

(2)實際生產(chǎn)中，反應(yīng)過程中需補充水和NaCl，補充水和NaCl的物質(zhì)的量之比是________．

在某溫度下，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH₃，在一定體積的密閉容器中可以完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加了75%，則A單質(zhì)的一個分子中有________個A原子；AH₃分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料．加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解．m mol高氯酸銨分解時除產(chǎn)生2m mol水蒸氣和m mol O₂外，其他組成元素均以單質(zhì)氣體形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動力．試寫出其中涉及的化學(xué)方程式：①________；②________．根據(jù)此反應(yīng)原理，1mol高氯酸銨分解所產(chǎn)生的氣體有________mol．

常溫下，向20L真空容器內(nèi)通入a mol H₂S和b mol SO₂(a，b均為自然數(shù)，且a≤5，b≤5)，反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度約為________．若通入的氣體是H₂S與Cl₂，則容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度約為________．

23.75g某二價金屬的氯化物(MCl₂)中含有3.01×10²³個Cl^－離子，則MCl₂的摩爾質(zhì)量為________，MCl₂的相對分子質(zhì)量是________，M的相對原子質(zhì)量是________．

下是石英晶體平面示意圖，它實際上是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中硅、氧原子之比為________．原硅酸根離子的結(jié)構(gòu)可表示為；二聚硅酸根離子中，只有硅氧鍵，它的結(jié)構(gòu)可表示為________．

在實驗室由CuSO₄·5H₂O制備CuO的化學(xué)方程式是________；制得的CuO和KClO₃混合加熱可以制得氣體________；在該反應(yīng)中CuO的作用是________．

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的分子或離子，它們具有相同的電子數(shù)，且A是由5個原子核組成的粒子．它們之間可發(fā)生如下變化：A＋B=C＋D，B＋E=2D，且D與大多數(shù)酸性氧化物及堿性氧化物均能反應(yīng)．

(1)A的電子式為________；E的電子式為________．

(2)B的化學(xué)式為________；C的化學(xué)式為________；D的化學(xué)式為________；E的化學(xué)式為________．

(3)用電子式表示D的形成過程：________．

有A，B，C，D，E五種物質(zhì)，其中A為金屬單質(zhì)，灼燒時火焰呈黃色，B為白色固體，C為淡黃色固體，它們之間關(guān)系如圖所示：

(1)試推斷各物質(zhì)的名稱：A________；B________；C________；D________；E________．

(2)按要求寫出各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

A→C________________________________；

A→B________________________________；

C→D________________________________；

E→D________________________________．