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A、B、C三種元素為短周期元素．A元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化，則A離子的電子式為________．1molB單質(zhì)能從鹽酸中置換3g氫氣，此時(shí)B轉(zhuǎn)變?yōu)榕cNe原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________．C元素有3個(gè)電子層，且最外電子層比次外電子層少2個(gè)電子，則C元素是________，C與鈉反應(yīng)生成的化合物中的化學(xué)鍵類型是________，該化合物的形成過(guò)程是(用電子式表示)________．

已知30℃時(shí)幾種鹽的溶解度：

　　1862年比利時(shí)的索爾維以CO₂、NH₃、水為原料制得純凈的Na₂CO₃，叫索爾維法．其主要操作是：①在氨化飽和NaCl溶液中通入CO₂制得小蘇打；②再把小蘇打焙燒，制得純堿，CO₂循環(huán)使用；③在析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH₃循環(huán)使用．

　　1943年我國(guó)著名科學(xué)家侯德榜先生，沖破了“索爾維法”的技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，用固體NaCl代替生石灰加入母液中，使NH₄Cl晶體析出，生產(chǎn)純堿和NH₄Cl，這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”．

(1)寫出在氨化飽和NaCl溶液中通入CO₂的化學(xué)方程式________，該方法能制得小蘇打的原因是________．

(2)不能在NaCl溶液中先通入CO₂，然后再通入NH₃制得NaHCO₃的原因是________．

(3)在析出小蘇打后的母液中加入生石灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(4)“兩法”相比，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)是________．

氮化鈉()是一種重要的化合物，它與水反應(yīng)可產(chǎn)生．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)的電子式是________，該化合物是由________鍵形成．

(2)與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式是________．

(3)與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)．

(4)比較中兩種微粒的半徑：________(填寫“＜”、“=”、“＞”)．

Na₂O₂幾乎能與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)，如：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂↑；Na₂O₂＋CO＝Na₂CO₃，回答下列問(wèn)題：

(1)寫出Na₂O₂與SO₃及SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)通過(guò)比較可知：當(dāng)非金屬元素處于________價(jià)態(tài)時(shí)，其氧化物與Na₂O₂反應(yīng)方生成O₂．

(1)下列五種物質(zhì)中①Ne，②，③，④KOH，⑤，只存在共價(jià)鍵的是______，只存在離子鍵的是______，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是______；不存在化學(xué)鍵的是______．(填寫序號(hào))．

(2)在下列變化中，①硫的升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤溶于水，⑥溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是______；僅發(fā)生離子鍵破壞的是______；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是______；既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是______．

甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等．已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子．

(1)丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

(2)乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：______．

(3)在一定條件下，甲與反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

(4)丁的元素符號(hào)是______，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(5)丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與______的晶體結(jié)構(gòu)相似．

堿金屬能形成離子型氫化物．如氫化鈉的化學(xué)式為NaH，其中H^－具有較強(qiáng)的還原性．

(1)常用NaH在高溫下將TiCl₄還原成Ti，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，并在化學(xué)方程式中標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為________．

有A、B、C、D四種元素，A的＋2價(jià)離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B原子有三個(gè)電子層，其單質(zhì)為雙原子分子．C的核外電子比A少一個(gè)，D與B同周期，其單質(zhì)為淡黃色固體．

(1)寫出A、B、C、D的離子符號(hào)：__________．

(2)A、B、C、D的離子半徑由小到大的順序是：_______________________．

(3)用電子式表示這四種元素中兩兩形成離子化合物的過(guò)程．

將一小粒金屬鈉投入裝有CuSO₄溶液的燒杯中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．

(1)C＋O₂CO₂氧化劑________，還原劑________；

(2)Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O氧化劑________，還原劑________；

(3)S＋2KNO₃＋3C＝K₂S＋N₂＋3CO₂氧化劑________，還原劑________；

(4)MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O氧化劑________，還原劑________．