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用下列：

①H₂O

②H₂O₂

③Ba(OH)₂

④Na₂O₂

⑤Cl₂

⑥Ar

⑦CO₂等物質填空．(1－4小題填序號)

(1)由離子鍵和非極性鍵構成的是________．

(2)由極性鍵和非極性鍵構成的是________．

(3)不存在化學鍵的是________．

(4)共價化合物有________．

(5)寫出下列物質的電子式：Na₂O₂________．

已知可充電電池是一種可反復使用的電池．鉛蓄電池是生活中常用的可充電電池，其充電過程與放電過程是完全相反的兩個過程．其反應總方程式為：

請回答下列問題：放電時，給出電子的一極是________(填電極名稱)，發(fā)生________反應(填反應類型)，其電極反應式為：________．該極充電時將發(fā)生________反應(填反應類型)．

11－18號元素中，其單質相互化合能形成________種離子化合物，最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是________；最高價氧化物對應水化物堿性最強的物質的化學式為________；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的物質的電子式是________．

有幾種元素的微粒電子層結構如圖所示，其中：

①某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應，這種微粒符號是________．

②某微粒的鹽溶液，加入AgNO₃溶液時會出現白色渾濁，這種微粒的電子式是________．

③某微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強且這種原子最外層有一個電子，這種微粒符號是________．

④某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵�子，這種微粒的符號是________．

某元素的原子具有3個電子層，最外電子層上有5個電子，它的最高價氧化物的化學式是________，最高價氧化物對應的水化物的化學式是________．

根據下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題：(填粒子符號)

(1)其中屬于陰離子的是________，

(2)屬于金屬元素的是________，

(3)具有相似化學性質的是________．

用原子序數為1～18的元素的元素符號及其形成的化合物的化學式填空

(1)原子半徑最小的元素是________．

(2)最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________．

(3)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________．

元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸________；元素的金屬性逐漸________，非金屬性逐漸________．該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是________．

比較下列堿的堿性強弱：NaOH________KOH

比較下列酸的酸性強弱：H₂SO₄________HClO₄

比較下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂O________NH₃

堿金屬元素原子最外層的電子數都是________個，堿金屬元素中金屬性最強的是________，原子半徑最小的是________．鹵素原子最外層的電子數都是________個，；在鹵族元素中非金屬性最強的是________．