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在KClO₃＋6HCl(濃)KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的反應(yīng)中，氧化劑是________，還原產(chǎn)物是________，得電子與失電子個數(shù)比是________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________，反應(yīng)中被氧化的鹽酸和未被氧化鹽酸的質(zhì)量比是________，試用雙線橋法表示上述氧化還原反應(yīng)________．

20 g　A物質(zhì)和14 g　B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8 g　C物質(zhì)、3.6 g　D物質(zhì)和0.2 mol　E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為________．

a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為________．

相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H_mX的質(zhì)量是等體積NH₃的2倍．則X的相對原子質(zhì)量為________．

12.4 g　Na₂X含有0.4 mol　Na⁺，Na₂X的摩爾質(zhì)量為________，其相對分子質(zhì)量為________，X的相對原子質(zhì)量為________，該物質(zhì)的化學(xué)式為________．

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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

①合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑，上述反應(yīng)的ΔH________(填“增大”“減小”或“不改變”)．

②有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl－NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．請寫出該電池的正極反應(yīng)式________．

一定溫度下，將3 mol　A氣體和1 mol　B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2 L，反應(yīng)2 min時測得剩余0.6 mol　B，C的濃度為0.4 mol/L．

①x＝________．

②若反應(yīng)經(jīng)4 min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度________0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)．

③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22％，則B的轉(zhuǎn)化率是________．

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)∶CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，

②升高溫度，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)

已知下列熱化學(xué)方程式：

①H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

②C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/moL

則水煤氣能源的制取原理：C(s)＋H₂O(g)＝H₂(g)＋CO(g)　ΔH＝________kJ/moL