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在Cu＋2Ag⁺Cu²⁺＋2Ag反應(yīng)中，________是氧化劑；________元素被氧化；________是還原產(chǎn)物．

由14 g　CO和1.5 mol　CO₂組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L，混合氣體的密度為________g/L．(保留三位有效數(shù)字)

已知離子反應(yīng)：RO₃^n－＋6I^－＋6H⁺R^－＋3I₂＋3H₂O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n＝________，R元素在RO₃^n－中的化合價(jià)是________．

某種溶液可能含有下列陰離子中的一種或幾種：SO、HCO、CO、Cl^－．

(1)當(dāng)溶液中有大量H⁺存在時，則不可能有________大量存在；

(2)當(dāng)溶液中有大量Ba²⁺存在時，溶液中不可能有________大量存在．

在8HNO₃(稀)＋3Cu＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O反應(yīng)中，

(1)在上述化學(xué)方程式中用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

(2)________元素發(fā)生了還原反應(yīng)，________是氧化劑．(填元素符號或化學(xué)式)

(3)上述反應(yīng)中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________；若生成1 mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________．

對于氧化還原反應(yīng)Zn＋CuSO₄＝ZnSO₄＋Cu

(1)在上述化學(xué)方程式中用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

(2)________是還原劑，________是氧化產(chǎn)物(填元素符號或化學(xué)式)

寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①向石灰石滴加鹽酸________；

②向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液________．

0.5 mol　CO₂的質(zhì)量是________g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L．等物質(zhì)的量的O₂和CO的質(zhì)量比是________，同溫同壓下的體積比是________．

分析下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并且指出氧化劑、還原劑．

①Cl₂＋2KBr＝2KCl＋Br₂氧化劑：________還原劑：________

②MnO₂＋4HClMnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O氧化劑：________還原劑：________

寫出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO₂氣體________

(2)氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)________

(3)硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)________