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有下列物質(zhì)：①Fe；②CO₂；③鹽酸；④Cu(OH)₂；⑤MgCl₂；⑥NH₄Cl；⑦H₂SO₄；⑧C₂H₅OH(酒精)(用序號(hào)作答)．

(1)按組成進(jìn)行分類，酸有________，堿有________，鹽有________．

(2)上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有________，屬于非電解質(zhì)的有________．

實(shí)驗(yàn)室若要配制220 mL，1 mol/L的稀硫酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是：________；當(dāng)定容時(shí)，視線偏低，則配得的溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度________1 mol/L(填“＞”“＝”、“＜”)

依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．

已知：

C(s，石墨)＋O₂(g)－CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1①

2H₂(g)＋O₂(g)－2H₂O(1)ΔH₂＝－571.6 kJ·mol^－1②

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)－4CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₃＝－2599 kJ·mol^－1③

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298 K時(shí)由C(s，石墨)和H₂(g)生成1 mol　C₂H₂(g)反應(yīng)的焓變：________．

已知反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝a kJ/mol．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：________．

硝酸具有強(qiáng)的氧化性，并且濃度不同，氧化能力也不同．

(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63％，密度為1.5 g·cm^－3的濃硝酸，其物質(zhì)的量濃度為________．

(2)某學(xué)習(xí)小組為比較濃、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的不同，需配制100 mL　3 mol·L^－1稀硝酸，他們需要量取上述濃硝酸________mL；如下圖所示儀器，在配制過程中不需用到的是________(填序號(hào))．

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________；

室溫時(shí)，將pH＝5的H₂SO₄稀釋10倍，c(H⁺)∶c(SO₄^2－)＝________，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H⁺)∶c(SO₄^2－)＝________．

室溫下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH₃COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)分別為A mol/L和B mol/L，則A和B的關(guān)系為：A________B．[填＞或＜或＝]

等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為________．

物質(zhì)的量各為0.2 mol的鋁、鐵、鋅，分別與100 ml　1 mol/L的硫酸溶液反應(yīng)，生成相同條件下氫氣的體積比為________．

物質(zhì)的量各為0.1 mol鈉、鎂、鋁單質(zhì)，分別投入足量鹽酸溶液中，生成相同條件下氫氣的體積比為________．