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1 g甲烷完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水時放出Q kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式為________．

在100 mL　2 mol/L　H₂SO₄溶液中，H₂SO₄的物質(zhì)的量是________，H₂SO₄的質(zhì)量是________．H⁺的物質(zhì)的量濃度為________．

9.03×10²³個CO₂的物質(zhì)的量是________，在標準狀況下的體積為________L，質(zhì)量是________克．

閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息．

請回答：

(1)寫出E在元素周期表中的位置：________；

C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________；

(2)寫出A₂B₂晶體中存在的化學鍵有：________；

(3)常溫下，0.1 mol·L^－1　X溶液的pH________7(填“＞”、“＝”或“＜”)．簡述X可以做家用消毒劑的理由：________．

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．

A、分液法

B、加熱分解

C、結(jié)晶法

D、分液法

E、蒸餾法

F、過濾法

(1)________分離飽和食鹽水和沙子的混合物

(2)________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀

(3)________分離水和汽油的混合物

(4)________分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)，已知四氯化碳和甲苯互溶

下列物質(zhì)的分類正確的是________

取兩等份鋁粉，第一份加入250 mL　2 mol·L^－1的鹽酸，第二份加入400 mL　2 mol·L^－1的燒堿．若同溫同壓下放出氣體體積之比為5∶6，則加入的鋁粉每份質(zhì)量為________．

在3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O反應中，________是氧化劑；________元素被氧化；________是氧化產(chǎn)物；被還原的HNO₃與參加反應的HNO₃物質(zhì)的量之比是________．

在密閉容器中進行可逆反應：CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反應放熱)，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：

①增大容器的體積，平衡________移動(填“正向”“逆向”“不”)，反應混合物的顏色________．(填“變深”“變淺”“不變”)

②容器體積不變：若通入CO₂氣體，平衡________移動，反應混合物的顏色________．

若通入N₂氣體，平衡________移動，反應混合物的顏色________．

③加入催化劑，平衡________移動．

實驗室需配制230 mL　0.8 mol/L的NaOH溶液，填空并回答下列問題：

(1)配制230 mL　1.0 mol/L的NaOH溶液(容量瓶的規(guī)格通常有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL)

(2)假設(shè)在配制過程出現(xiàn)如下其中的一種情況，而其他操作正確，則其中一種情況對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

①若加蒸餾水時不慎超過了刻度________；

②若定容時俯視刻度線________；

③若在用托盤天平稱量NaOH固體時砝碼放在左盤________．