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0.1 mol/L的下列溶液，pH由小到大排列順序?yàn)?U>________(填編號)；實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是混濁的溶液，產(chǎn)生混濁的原因是(用離子方程式表示)：________．

①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl．

已知Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑，若有0.2 mol　Cu反應(yīng)掉，則生成SO₂的體積為：________(標(biāo)況下)，有________mol　H₂SO₄發(fā)生還原反應(yīng)．

某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^－?、OH^－、NO六種離子．若測得甲廠的廢水明顯呈堿性，則可推知乙廠廢水中所含的三種離子是________．

火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)�奮發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO₃＋C＋SK₂S＋2NO₂↑＋CO₂↑．在該反應(yīng)中KNO₃表現(xiàn)出________性，被還原的元素是________．

鋁是生活中很常見的一種金屬，運(yùn)用所學(xué)知識回答：

(1)金屬鋁是活潑的金屬，可在生活中應(yīng)用很廣泛，原因是________．

(2)在一個癟了的鋁制易拉罐加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會慢慢復(fù)原，原因是(用化學(xué)方程式表示)________；

(3)鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應(yīng)叫做“鋁熱反應(yīng)”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

有以下物質(zhì)①Fe、②AgCl固體、③熔融Ba(OH)₂、④Al₂(SO₄)₃溶液、⑤SO₂、⑥蔗糖溶液、⑦食鹽水、⑧H₂CO₃、⑨無水乙醇(C₂H₅OH)．其中能導(dǎo)電的物質(zhì)有(填數(shù)字序號，下同)：________；屬于非電解質(zhì)的有________；屬于電解質(zhì)的有________，請寫出其中一種電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式________

已知：3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O，用雙線橋法標(biāo)出上述電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________．上述反應(yīng)中還原劑是________；氧化劑是________．

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．

A．萃取分液法

B．加熱分解法

C．結(jié)晶法

D．分液法

E．蒸餾法

F．過濾法

(1)________分離飽和食鹽水與沙子的混合的．

(2)________從KNO₃和NaCl的混合溶液中獲得KNO₃．

(3)________分離水和汽油的混合物．

(4)________分離四氯化碳(沸點(diǎn)76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)110.6℃)的混合物．

(5)________從碘的水溶液里提取碘．

(6)________從NaCl與NH₄HCO₃固體混合物中得到NaCl．

(1)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是________．

(2)利用下裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于________處．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為________．

2AB＋C在某一溫度時，達(dá)到平衡．

(1)若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是________反應(yīng)(填放熱或吸熱)；

(2)若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈________態(tài)；

(3)若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為________態(tài)，C為________態(tài)；

(4)若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡________移動(填正向、逆向、不)