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煤作為燃料有兩種途徑：

Ⅰ．C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH₁＜0

Ⅱ．C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂＞0

2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)　ΔH₃＜0

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH₄＜0

請(qǐng)回答：(1)途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式是________．

在密閉容器里，通入x mol　H₂(g)和y mol　I₂(g)，發(fā)生反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)　ΔH＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？(填“增大”“減小”或“不變”)

(1)升高溫度________；

(2)擴(kuò)大容器的體積________；

(3)充入更多的H₂________；

(4)容器容積不變，通入氖氣________；

(1)Zn|H₂SO₄溶液|C原電池：負(fù)極反應(yīng)________正極反應(yīng)________；電池反應(yīng)________

(2)H₂|KOH溶液|O₂原電池：負(fù)極反應(yīng)________正極反應(yīng)________；電池反應(yīng)________

在101 kPa時(shí)，0.5 mol　CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O放出495.2 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

100 mL濃度為2 mol·L^－1的硫酸與過量鋅粒反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采取的方法是________．

A．加入適量的6 mol·L^－1的硫酸

B．將鋅粒改為鋅粉

C．加入適量的KCl溶液

D．升高溶液溫度

E．加入適量硫酸銅

一個(gè)體重50 kg的健康人，體內(nèi)約含有2 g鐵，這2 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．

(1)在人體中進(jìn)行Fe²⁺Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，②中的Fe³⁺作________劑；

(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺ 還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作________劑，具有________性．

(3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為________．

碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)，歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的西馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)．我國(guó)云南、河南等十余個(gè)省的山區(qū)的發(fā)病率也較高．為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是加碘食鹽．我國(guó)政府以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀．可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，氧化劑是________，還原劑是________，能觀察到的明顯現(xiàn)象是________．

自來水廠需對(duì)原水經(jīng)過除去固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、除去異味等一系列凈化程序后才能使其成為生活、生產(chǎn)用水．說明在該過程中加入下列物質(zhì)的化學(xué)式、目的及所利用的原理．

(1)明礬：化學(xué)式為________，目的________，原理________；

(2)臭氧：化學(xué)式為________，目的________，原理________；

人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產(chǎn)品，會(huì)釋放出某種污染空氣的氣體A．為使衣服達(dá)到防皺、改善手感等效果，在制作過程中也添加A．但衣服中殘留的A超標(biāo)會(huì)危害人體健康．A的化學(xué)式為________，是一種________色、有刺激性氣味，________溶于水，________毒的氣體；新買的衣服若有刺激性氣味，有可能是A含量超標(biāo)，所以，買回服裝后應(yīng)先用水洗，以去掉殘留的A．