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向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈紅色的原因是________(用離子方程式表示)；溶液中各離子濃度由大到小的順序________；向此溶液中加入AlCl₃溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為________．

25℃時，50 mL　0.1 mol/L醋酸中存在下述平衡：________．若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？

(1)加入少量冰醋酸，平衡將________，溶液中c(H⁺)將________(增大、減小、不變)；

(2)加入一定量蒸餾水，平衡將________，溶液中c(H⁺)將________(增大、減小、不變)

(3)加入少量0.1 mol/L鹽酸，平衡將________，溶液中c(H⁺)將________(增大、減小、不變)

(4)加入20 mL　0.10 mol/L　NaCl，平衡將________，溶液中c(H⁺)將________(增大、減小、不變)

鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強．工業(yè)上制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式是(未配平)：

Fe(NO₃)₃＋NaOH＋Cl₂→Na₂FeO₄＋NaNO₃＋NaCl＋H₂O

(1)鐵酸鈉中，鐵元素的化合價是________；上述制取鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素被________(填“還原”或“氧化”)．

(2)鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強的氧化能力給水殺菌消毒的．鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃膠體，使水中懸浮物沉聚，F(xiàn)e(OH)₃膠體微粒直徑的范圍是________nm，鐵酸鈉的電離方程式是________．

下列物質(zhì)：

①金屬鈉

②Na₂O固體

③CO₂氣體

④SO₃氣體

⑤氨氣

⑥HCl氣體

⑦Ba(OH)₂固體

⑧熔融的NaCl

⑨蔗糖晶體

⑩NaCl溶液．

其中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________，上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是________．

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：A sH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃A sO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．(As為砷元素)

(1)已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________．

(2)已知0.2 mol　KBrO₃在反應(yīng)中得到1 mol電子生成1 mol　X，則X的化學(xué)式為________．

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________．

a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄

b．H₃A_SO₄是還原產(chǎn)物

c．還原性：AsH₃＞X

d．K₂SO₄和H₂O是還原產(chǎn)物

(4)請將反應(yīng)物的化學(xué)式和配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學(xué)生設(shè)計了如下方案．請回答下列問題．

(1)操作①可選擇________儀器．

(2)試劑1為________(填化學(xué)式)

(3)加入試劑2的目的________，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________．

(4)加入鹽酸時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________．

某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________；元素符號為________；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比碳酸________(填“強”或“弱”)．

在⁶₃Li、⁷₃Li、²³₁₁Na、²⁴₁₂Mg、¹⁴₆C、¹⁴₇N中，⁶₃Li和⁷₃Li互稱________¹⁴₆C和¹⁴₇N的________相等(填質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)，電子數(shù)，下同)，²³₁₁Na和²⁴₁₂Mg的________相等．

按要求寫出下列方程式：

氯氣通入氫氧化鈉溶液________

氯化銨和氫氧化鈉共熱________

Al₂(SO₄)₃的電離方程式________

3.6 g水與________g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是________．