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為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是________

已知一定條件下，CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)反應(yīng)過(guò)程能量變化如下圖所示，該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________．

在120℃、101 KPa下，將150 mL　CH₄和He的混合氣體中與350 mL　O₂混合，點(diǎn)燃并充分反應(yīng)．

(1)若恢復(fù)到原條件，則反應(yīng)后混合氣體的總體積為________mL．

(2)若再將以上混合氣體干燥，得混合氣體450 mL．則原混合氣體中CH₄和He的體積比為________．

25℃時(shí)，將pH＝1的H₂SO₄溶液a mL與pH＝12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH＝3，則a∶b＝________；反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是________．

已知25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka(CH₃COOH)＝1.8×10^－5，Ka(HSCN)＝0.13．25℃時(shí)，將20 mL　0.10 mol·L^－1　CH₃COOH溶液和20 mL　0.10 mol·L^－1　HSCN溶液分別與20 mL　0.10 mol·L^－1　NaHCO₃溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖為：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是________，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH₃COO^－)________c(SCN^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)

已知H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol；則反應(yīng)1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)＝HCl(g)的ΔH為________．

25℃時(shí)，某K₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝1×10^－4 mol·L^－1，取該溶液1 mL加水稀釋至100 mL，則稀釋后的溶液中c(K⁺)∶c(H⁺)＝________．

t℃時(shí)，測(cè)得純水中c(OH^－)＝2×10^－7 mol·L^－1，則t________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，該溫度下，水的離子積常數(shù)為________．

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化．

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是________．

A．ΔH＞0，ΔS＞0；

B．ΔH＞0，ΔS＜0；

C．ΔH＜0，ΔS＜0；

D．ΔH＜0，ΔS＞0．

(2)該圖中能量的最高點(diǎn)和最低點(diǎn)之間的差值代表________

(3)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H₂) ________mol·L^－1·min^－1．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72 L　CH₄　②3.01×10²³HCl分子�、�0.2 mol　NH₃，這三種氣體按質(zhì)量由大到小排列的順序是(填物質(zhì)的數(shù)字代號(hào)，下同)________，按氫原子數(shù)由少到多排列的順序是________，密度由大到小排列的順序是________．