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某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．反應(yīng)開始至2 min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為________．

反應(yīng)A＋3B2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)＝0.15 mol·L^－1·s^－1

②v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1

③v(C)＝0.4 mol·L^－1·s^－1

④v(D)＝0.45 mol·L^－1·s^－1該反應(yīng)進行的快慢順序是________．

由金紅石(TiO₂)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：

TiO₂→TiCl₄Ti

已知：①C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

②2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1

③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)TiCl₄(s)＋O₂(g)　ΔH＝＋141 kJ·mol^－1

則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)TiCl₄(s)＋2CO(g)的ΔH＝________．

1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯提出了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與其中間步驟無關(guān)．按此規(guī)律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題．

已知：

(1)NH₃(g)＋HCl(g)NH₄Cl(s)　ΔH＝－176 kJ·mol^－1

(2)NH₃(g)＋H₂O(l)NH₃·H₂O(aq)　ΔH＝－35.1 kJ·mol^－1

(3)HCl(g)＋H₂O(l)HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ·mol^－1

(4)NH₃(aq)＋HCl(aq)NH₄Cl(aq)　ΔH＝－52.3 kJ·mol^－1

(5)NH₄Cl(s)＋2H₂O(l)NH₄Cl(aq)　ΔH＝Q

則第(5)個方程式中的反應(yīng)熱是________．

科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的．”利用蓋斯定律可測某些特殊反應(yīng)的熱效應(yīng)．

(1)P₄(s，白磷)＋5O₂(g)P₄O₁₀(s)　ΔH＝－2 983.2 kJ·mol^－1

(2)P(s，紅磷)＋O₂(g)P₄O₁₀(s)　ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式________．相同的狀況下，能量較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)．

在101 kPa時，H₂與1.00 mol　O₂完全燃燒，生成2.00 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為________．

將0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________．又已知：H₂O(g)H₂O(l)　ΔH₂＝－44.0 kJ·mol^－1，則11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是________kJ．

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，試填下表：

A的分子式為C₃H₇O₂N，B的分子式為C₃H₆O₂．在常溫下A、B均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A還能與酸反應(yīng)．在A、B分子中都有一個與碳原子相連的甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式是_________；B的結(jié)構(gòu)簡式是_________．

半胱氨酸是一個含有硫氫基(－SH)的氨基酸．已知半胱氨酸含硫26.45％，且硫氫基與半胱氨酸的β－碳原子直接相連，則半胱氨酸的摩爾質(zhì)量為_________，結(jié)構(gòu)簡式為_________．