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在某溫度時，把0.5 mol　N₂O₄氣體通入體積為5 L的密閉容器中，2 s時NO₂的濃度為0.02 mol．L^－1，60 s時達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.6倍．試回答下列各問題：

(1)2 s時用N₂O₄濃度變化表示的化學反應(yīng)速率是________．

(2)2 s時，體系內(nèi)的壓強為開始時的________倍，此時N₂O₄的分解率為________．

(3)達到平衡時，平衡混合物中N₂O₄的物質(zhì)的量為________，

往澄清石灰水中持續(xù)的通入CO₂氣體直至過量，涉及的化學反應(yīng)方程式：________，________．

完成下列化學反應(yīng)方程式：

過氧化鈉中通入CO₂氣體：________．

在反應(yīng)SO₂＋Cl₂＋2H₂O＝2HCl＋H₂SO₄中，氧化劑是：________，還原劑是：________，被氧化的物質(zhì)是：________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是：________．當有0.5 mol的HCl生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是：________，參加反應(yīng)的SO₂的質(zhì)量________克．

除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是________．

Ⅰ試劑：①KMnO₄/H⁺�、贜aOH溶液�、埏柡蚇a₂CO₃溶液�、蹾₂O　⑤Na�、轇r₂/H₂O　⑦Br₂/CCl₄

Ⅱ裝置：

寫出下面反應(yīng)的離子方程式：

氯化鋁與氨水作用制備氫氧化鋁：________

寫出下面反應(yīng)的離子方程式：

用氫氧化鋁治療胃酸過多：________

工業(yè)上用鋁粉還原一些金屬氧化物，這類反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)．寫出在高溫下鋁還原氧化鐵的化學方程式________，在反應(yīng)中消耗2 mol鋁，則轉(zhuǎn)移了________mol電子

微粒^AX^2－核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為________，核內(nèi)中子數(shù)為________．

明礬(KAl(SO₄)₂)是一種________鹽．其在水中的電離方程式是________，明礬的用途是________．