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根據(jù)混合物的特點，分離方法一般有過濾、蒸發(fā)、蒸餾……，欲把碘從碘水中分離出來，可在溶液中加入四氯化碳充分振蕩后靜置，可觀察到現(xiàn)象________，能用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是________，接著可用________方法將兩層液體分開，操作時用到的化學儀器叫________．四氯化碳萃取碘后，如何分離出碘________．

往AgNO₃溶液中加入某濃度的鹽酸(密度為1.12 g/ml)，至恰好沉淀完全，此時溶液的質(zhì)量與原AgNO₃溶液的質(zhì)量相同，則此鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為________，物質(zhì)的量濃度為________．

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．

A．萃取分液法

B．加熱分解法

C．結晶法

D．分液法

E．蒸餾法

F．過濾法

(1)________分離飽和食鹽水與沙子的混合的．

(2)________從KNO₃和NaCl的混合溶液中獲得KNO₃．

(3)________分離水和汽油的混合物．

(4)________分離四氯化碳(沸點76.75℃)和甲苯(沸點110.6℃)的混合物．

(5)________從碘的水溶液里提取碘．

(6)________從NaCl與NH₄HCO₃固體混合物中得到NaCl．

1 mol　H₂SO₄中含________mol硫原子，________個氧原子，________mol電子，一個硫酸分子的質(zhì)量是________g．

在一小燒杯里混合10 ml　0.01mol/L　FeC1₃溶液和10 ml　0.01mol/L　KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色．

(1)寫出反應的化學方程式：________．

(2)再向溶液中滴入1 mol/L　FeC1₃溶液，現(xiàn)象________，平衡向________反應方向移動，KSCN濃度會________．

(3)在燒杯中加入KC1固體，顏色________，平衡________移動．

由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，若1 g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2.444 KJ，試寫出氫氣的燃燒熱的熱化學方程式________

濃度均為0.1 mol/L的溶液：①HNO₃；②H₂SO₄；③CH₃COOH；④Ba(OH)₂；⑤NaOH；⑥CH₃COONa；⑦KCl；⑧NH₄Cl；⑨NH₃·H₂O；⑩NaHCO₃；溶液的pH由小到大的順序是：________．(填編號)

0.48 g金屬鎂與10 mL鹽酸反應，計算生成的H₂在標準狀況下的體積[V(H₂)]．缺少的數(shù)據(jù)是________，計算式為________．

標準狀況下有

①9.03×10²³個NH₃分子

②44.8 L　CH₄

③85 g　H₂S氣體

下列對這三種氣體的關系從大到小的順序是：

(1)物質(zhì)的量________

(2)質(zhì)量____________

(3)原子總數(shù)________

(4)密度____________

在可逆反應3A(氣)＋B(氣)2C(氣)＋2D(氣)進行的過程中，當各物質(zhì)的反應速率分別有下列關系時，試判斷該反應的正逆反應速率的大小關系分別是：(用“＜”、或“＞”、或“＝”來填空)

(1)v_正(A)＝3v_逆(B)，v_{正________v逆}

(2)v_正(A)＝3v_逆(C)，v_{正________v逆}