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如圖為室溫下20 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示，據(jù)圖推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L^－1)分別是

下述實驗不能達到預期目的的是________

已知①CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₁＝－283.0 kJ/mol

②H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

③C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH₃＝－1370 kJ/mol

試計算④2CO(g)＋4H₂(g)H₂O(l)＋C₂H₅OH(l)的ΔH₄________？

已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)；ΔH＝＋67.7 kJ/mol　N₂H₄(g)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－534 kJ/mol發(fā)射衛(wèi)星用肼(即N₂H₄)的氣體為原料，以NO₂為氧化劑，兩種物質(zhì)反應生成氮氣和水蒸氣，試寫出該反應的熱化學方程式：________．

下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中腐蝕．鐵的腐蝕速率由快到慢的順序為________．

在密閉容器里，通入x mol　H₂和y mol　I₂(g)，改變下列條件，反應速率將如何改變？(填“增大”“減小”或“不變”)

(1)升高溫度________；

(2)充入更多的H₂________；

(3)擴大容器的體積________；

(4)容器容積不變，通入氖氣________．

某溫度時，圖中曲線X，Y，Z是在2 L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為________；反應從開始計時，2分鐘內(nèi)Z的平均反應速率為________．

水是生命之源，也是化學反應中的主角．試回答下列問題：

(1)寫出水的結(jié)構(gòu)式________．

(2)A、B、C是中學化學常見的三種有色物質(zhì)(其組成的元素均屬短周期元素)，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A、B、C與水反應的化學方程式：

A＋H₂O________；

B＋H₂O________；

C＋H₂O________．

(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是________．

(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是________．

(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有________．

(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有________．