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下列各項反應速率的差異，分別與哪個因素的關系最密切？

(1)硫在O₂中比在空氣中燃燒劇烈________；

(2)鹵化銀要保存在棕色試劑瓶中________；

(3)MnO₂加入雙氧水中使產(chǎn)生O₂的反應加快________；

(4)同質(zhì)量的鐵片和鐵粉分別與足量同濃度的鹽酸反應，后者先反應完________；

(5)鎂粉與冷水反應僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產(chǎn)生________．

據(jù)圖回答：

(1)洗氣：除去CO₂中的水蒸氣，瓶內(nèi)應盛有的試劑是________，氣體應從________端通入．

(2)檢驗：證明CO中含有CO₂，瓶內(nèi)應盛________，除去CO₂最好盛________．

(3)儲氣：排空氣法收集H₂時，氣體從________端通入；排水法收集O₂時，瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從________端通入；若要用水將裝置中的O₂排出進行實驗，水應從________端通入．

(4)量氣：要測量氣體體積，還需要用到的一種儀器是________，測量時瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從________端通入，該法適用于測量________的氣體的體積．

當把銅片和鋅片用導線連接后一同浸入稀硫酸中時，由于鋅比金屬銅活潑，鋅原子容易________電子被________成Zn²⁺進入溶液，鋅片上的電子通過________流向________，溶液中的________從銅片獲得電子而被________成氫原子，氫原子再結(jié)合成氫分子從________片上逸出，從而在導線上產(chǎn)生電流．

物質(zhì)發(fā)生化學反應的實質(zhì)是________、________；當生成新化學鍵所釋放的能量________破壞舊化學鍵所吸收的能量時，化學反應會________．正因為如此，人們可以利用化學反應將存儲在物質(zhì)內(nèi)部的化學能轉(zhuǎn)化為________、________等其他形式的能量．

工業(yè)制Cl₂

化學方程式為________．

離子方程式為________．

反應中氧化劑是________，還原劑是________．

下面是你熟悉的物質(zhì)：

(1)這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是________；只含離子鍵的是________；既含共價鍵又含離子鍵的是________．

(2)將NaHSO₄溶于水，破壞了NaHSO₄中的________(填化學鍵名稱)，寫出其電離方程式________．

化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化的關系：

反應物生成物

舊化學鍵破壞時要________(E₁)，新化學鍵形成時要________(E₂)．

若E₁＞E₂，則反應________能量；若E₁＜E₂，則反應________能量．且能量的轉(zhuǎn)化形式可以是________、________、________等．

下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

(1)⑤和⑧的元素符號是________和________．

(2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強的元素是________(填寫元素符號)．

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑦⑨最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式________，________．

(4)請設計一個實驗方案，比較⑧⑩單質(zhì)氧化性的強弱：___________．

金屬元素與非金屬元素的分界線是從ⅢA族的________元素與ⅦA族的________元素連一條斜線，左下方為________元素，右上方為________元素，如果砹下方的117號元素被發(fā)現(xiàn)，則它屬于________元素的可能性最大．