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某元素原子的價電子構(gòu)型為4S²4p¹，它屬于第________周期，________族，最高正化合價為________，元素符號是________．

某元素最高化合價為＋5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為________，價電子構(gòu)型為________，屬________區(qū)元素．

0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼(B₂O₃)和液態(tài)水，放出649.5 KJ熱量，其熱化學(xué)方程式為________

又已知：H₂O(1)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44KJ/mol，則11.2 L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是________KJ．

25℃時，將25 mL　12 mol/L的鹽酸與100 mL　2 mol/L的NaOH溶液混合后，再稀釋至1 L，該溶液的PH是________，其中由水電離產(chǎn)生的C(H⁺)是________

洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．

①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為________．

②漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)________．

③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，離子方程式為________．

飲用水中的NO₃^－對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^－的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃^－還原為N₂，其化學(xué)方程式為：

10Al＋6NaNO₃＋4NaOH10NaAlO₂＋3N₂↑＋2H₂O．請回答下列問題：

①上述反應(yīng)中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子

②用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

10Al＋6NaNO₃＋4NaOH10NaAlO₂＋3N₂↑＋2H₂O

實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液時，必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯________．

(2)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是________．

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，在空格中填上需加入的一種試劑

(1)FeCl₂(FeCl₃)________，

(2)FeCl₃(FeCl₂)________，

(3)Fe₂O₃(Al₂O₃)________，

(4)NaCl(NaHCO₃)________

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．

(1)加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨________

(2)鈉放入水中________

依據(jù)經(jīng)濟性等要求設(shè)計實驗方案，將4 mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)₃，共計消耗HCl　a mol，NaOH　b mol，則(a＋b)的最合理值為________