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將綠豆大小的三塊金屬鈉分別放入盛有下列液體的燒杯中，說明實驗現(xiàn)象，并寫出反應的化學方程式．

(1)鈉放入NaOH溶液中，現(xiàn)象是________．化學方程式為________．

(2)鈉放入稀鹽酸中，現(xiàn)象是________．主要化學方程式為________．

(3)鈉放入CuSO₄溶液中，現(xiàn)象是________．化學方程式為________．

鎂粉和碘粉在常溫下幾乎不反應，但向鎂粉和碘粉的混合物中加入幾滴水，反應劇烈進行，并產(chǎn)生紫煙．該反應的化學方程式是_________________，水的作用是__________________．

已知由金屬鈉生成氧化鈉，可有多種方法：

①4Na＋O₂2Na₂O

②4Na＋CO₂2Na₂O＋C

③2NaNO₂＋6Na4Na₂O＋N₂↑

在上述三種方法中最好的方法是________，原因是_________________．

我們已經(jīng)了解了一些鐵、銅與其他物質(zhì)發(fā)生的反應，請你寫出下列反應的化學方程式或離子方程式．你還知道其他有鐵或銅參加的反應嗎？請將你知道的反應填寫到橫線上．如果是氧化還原反應，請指出反應中的氧化劑和還原劑．

(1)鐵與鹽酸的反應：_________________．

(2)鐵與硫酸銅溶液的反應：_________________．

(3)_________________．

(4)_________________．

已知下列反應：3Fe＋8HNO₃3Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

(1)________是還原劑；________是氧化劑．

(2)被還原的HNO₃與參加反應的HNO₃的質(zhì)量之比為________．

(3)當有1 mol　HNO₃參加反應時，該反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________．

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：

A．過濾

B．結(jié)晶

C．分液

D．蒸餾

E．萃取分液

F．升華

(1)________分離水和四氯化碳的混合物．

(2)________分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物．

(3)________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．

(4)________分離酒精(沸點為78.1℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物．

(5)________用汽油提取碘水中的碘．

工業(yè)生產(chǎn)及日常生活中都會有二氧化碳生成，按要求寫出生成二氧化碳的化學方程式，是氧化還原反應的請指明．

(1)化合反應______________．

(2)分解反應______________．

(3)置換反應______________．

(4)復分解反應____________．

已知離子反應：＋6I^－＋6H⁺R^－＋3I₂＋3H₂O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒、電荷守恒”等判斷：n＝________，R元素在中的化合價是________．

已知下列變化過程中，0.2 mol　參加反應時，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子．＋＋H⁺→RO₂＋Mn²⁺＋H₂O

(1)x值為________．

(2)參加反應的H⁺的物質(zhì)的量為________mol．

銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO₂、O₂作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”(化學式為Cu₂(OH)₂CO₃)，銅綠能跟酸反應生成銅鹽及CO₂、H₂O．某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化．

(1)上述反應中，屬于復分解反應的是________(填序號)，屬于氧化還原反應的是________(填序號)．

(2)寫出反應①和⑤化學方程式．

①___________________；

⑤___________________．