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X、Y、Z三種氣體進行下列反應：3X＋Y2Z，在三種不同情況下測得反應速率為：

①v(X)＝1 mol·L^－1min^－1

②v(Y)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

③v(Z)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

這三種情況下，化學反應速率由快到慢的順序：________．

在N₂＋3H₂2NH₃反應中經(jīng)2 s后，NH₃的濃度增加了0.6 mol·L^－1，則在這2 s內，用H₂濃度的變化表示的平均速率為________．

白磷的結構式為(正四面體)，在O₂不足時燃燒，則在每2個P原子之間“嵌”入一個氧原子，此化合物的真實分子式為________，若此分子的分子結構中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結構，則該分子中含有的共價鍵的數(shù)目是________，若充分燃燒，化學式為P₂O₅，則氧原子的位置是________．

在H、Na、O、Cl四種元素中，由兩種元素組成的離子化合物有________、________、________，由兩種元素組成的共價化合物有________、________、________．

在NaCl、NaOH、O₂、H₂S中，只含有離子鍵的是________，只含有共價鍵的是________，既含有離子鍵又含有共價鍵的是________．

X、Y、Z三種主族元素位于周期表中三個相連續(xù)的不同周期，原子序數(shù)Z＞X＞Y，其中Y與活潑金屬鈣反應可生成Ca₃Y₂，X次外層電子數(shù)與Y、Z均不相同，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，已知X的氫氧化物難溶于水，Y的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸．

(1)元素X是________，Y是________，Z是________．

(2)Y元素單質分子式為________．

(3)X與Z形成化合物的化學式為________．

元素周期表對于研究化學和指導生產(chǎn)實踐具有十分重要的意義．請將下表中A、B兩欄的內容用各自的序號對應起來．

在化合物中發(fā)現(xiàn)了一種顯－2價(唯一的負價)的未知元素X，可斷定該元素屬于________(金屬或非金屬)元素，該元素可能形成的主要物質有(寫化學式)________．

有兩種氣態(tài)單質A_m和B_n，已知2.4 g　A_m和2.1 g　B_n所含的原子個數(shù)相等，而分子數(shù)之比為2∶3．A和B的原子核內質子數(shù)都等于中子數(shù)，A原子L層電子數(shù)是K層的3倍．

(1)A、B的元素符號分別為________；

(2)A_m中的m值為________．

A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內僅有一個質子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：A________，B________，C________，D________．畫出D的離子的結構示意圖________．