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質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)CO和CO₂，它們的物質(zhì)的量之比為________，所含原子總數(shù)之比為________，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為________，所含碳原子個(gè)數(shù)之比為________．

在0.30 mol　NH₃中含有NH₃的分子數(shù)目是________個(gè)，這些NH₃中所含原子數(shù)目與________mol　H₂S所含原子數(shù)目相等．

4.5 g水與________g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是________，其中氫原子數(shù)之比是________．

在一固定體積的密閉容器中，充入2 mol　CO₂和1molH₂發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如下表：

根據(jù)上表判斷該反應(yīng)是________反應(yīng)．(填“吸熱”或“放熱”)

化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示________，K值大小與溫度的關(guān)系是：升高溫度，K值________．(填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)

氨氣(NH₃)是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液稱為氨水，顯堿性．實(shí)驗(yàn)室里通常用加熱固體氯化銨和固體氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，其化學(xué)方程式為：2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O．氨氣在化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，如“侯氏制堿法”中就用到氨氣．試回答下列問題：

①實(shí)驗(yàn)室制氨氣的發(fā)生裝置與________相同(選擇“A或B”填空)．

A．實(shí)驗(yàn)室用KMnO₄制O₂

B．實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸制CO₂

②收集氨氣________用排水法收集(填“能或不能”)．

③“侯氏制堿法”中關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理可表示為：NH₃＋CO₂＋H₂O＋NaCl＝NaHCO₃＋X．

X是一種氮肥，其化學(xué)式為________．

把等質(zhì)量NaCl、SO₃、Na₂CO₃·10H₂O三種物質(zhì)分別完全溶于等質(zhì)量的水中，依次得到A、B、C三種溶液，它們的PH由大到小的順序是(用A、B、C表示，下同)________，這三種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有大到小的是________．

1996年，科學(xué)家在字宙深處發(fā)現(xiàn)了H₃⁺和H₃分子．試問答：

(1)1個(gè)H₃⁺離子中含有________個(gè)質(zhì)子和________個(gè)電子．

(2)H₃屬于________(填“混合物氣、單質(zhì)或化合物”)．

15.6 g　Na₂X中含Na⁺　0.4 mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量為________，X的相對(duì)原子質(zhì)量為_______．

汽車常裝有安全氣囊，當(dāng)發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時(shí)，瞬間引發(fā)以下反應(yīng)：NaN₃→Na＋N₂↑(未配平)，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達(dá)到保護(hù)車內(nèi)人員的目的．

(1)若氣囊中裝有65 g　NaN₃，則其物質(zhì)的量為________moL．

(2)若65 g　NaN₃完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣囊膨脹的體積約為________L．