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把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下各種現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動(dòng)，逐漸減少，直至消失．

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式________，其中鈉熔成閃亮小球的原因是________．

(2)將所得溶液平均分成兩份：

①一份加入足量的鋁片充分反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式________．

②向另一份溶液中滴加FeCl₃溶液至沉淀不再增加，寫出生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式________；繼續(xù)將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒，此時(shí)得到的固體為________(填化學(xué)式)，如稱量其質(zhì)量為4.0g，通過(guò)計(jì)算，可知最初加入的金屬鈉的質(zhì)量為________g．

硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90％．

(1)SiO₂是玻璃的成分之一，SiO₂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，工藝師常用________(填物質(zhì)名稱)來(lái)雕刻玻璃．

(2)用Na₂SiO₃溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒，體現(xiàn)Na₂SiO₃的用途可做________的原料．

(3)工業(yè)上常用2C＋SiO₂Si＋2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是________(填化學(xué)式，下同)，氧化劑是________．

主族元素A的二價(jià)陽(yáng)離子和主族元素B的二價(jià)陰離子都有n個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)均為8個(gè)．則元素A在周期表中處于________周期________族；元素B在周期表中處于________周期________族．

寫出下列微粒的化學(xué)式：(1)2核10電子的陰離子________，(2)2核10電子的分子________，(3)3核10電子的分子________，(4)4核10電子的分子________．

在短周期主族元素中，原子半徑最大的元素________，原子半徑最小的元素是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________，金屬性最強(qiáng)的元素是________，所構(gòu)成的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素是________，元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是________．(均填寫元素符號(hào))

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，已知A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．

(1)寫出A、B、C三種元素的名稱：A________；B________；C________．

(2)B元素位于周期表第________周期________族．

(3)C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(4)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期的元素種類總數(shù)分別是m和n．

(1)如果A和B同在第ⅠA族，當(dāng)A在B的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________；當(dāng)A在B的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________．

(2)如果A和B同在第ⅦA族，當(dāng)A在B的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________；當(dāng)A在B的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________．

下列各項(xiàng)決定于原子結(jié)構(gòu)的哪一部分：A．核外電子數(shù)　　B．質(zhì)子數(shù)　　C．中子數(shù)　　D．原子的最外層電子數(shù)

(1)同一元素的各同位素原子之間相同的是________；

(2)元素的種類取決于________；

(3)原子的質(zhì)量數(shù)取決于________；

(4)元素的主要化學(xué)性質(zhì)取決于________．

同主族元素隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸________，原子半徑逐漸________，失電子能力逐漸________，得電子能力逐漸________．所以，金屬性逐漸________，非金屬性逐漸________．

71 g　Cl₂含原子數(shù)與________mol　SO₃所含原子數(shù)相同．相同條件下H2與氬氣所占體積相同，則其質(zhì)量比為________，原子個(gè)數(shù)比為________．(相對(duì)原子質(zhì)量H：1，Ar：40)