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在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？

(1)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小顆粒________

(2)夏天的食品變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象________

(3)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L^－1的鹽酸和1 mol·L^－1的鹽酸中反應(yīng)速度不同________

(4)熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入MnO₂少量很快產(chǎn)生氣體________

(5)同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢________

有以下幾種物質(zhì)，按要求填寫物質(zhì)代號(hào)：

A．金剛石　　B．D₂O　　C．¹²₆C　　D．C₆₀　　E．H₂O₂

F．H₂O　　　G．CO₂　　H．¹⁴₆C　　I．KOH　　J．¹⁴₇N

(1)屬于同素異形體的是________

(2)互為同位素的是________

(3)含有極性鍵的離子化合物的是________

(4)既含有非極性鍵又含有極性鍵的是________

已知有¹H₂¹⁶O、D₂S、³H₂¹⁸O、S¹⁷O₂、²H₂S、S¹⁶O₂，其中有________種元素，________種原子，________種分子．

請(qǐng)仔細(xì)觀察元素周期表，你可以發(fā)現(xiàn)其中有________個(gè)橫行，也就是有________個(gè)周期，短周期指________周期，長(zhǎng)周期________周期．元素周期表有________個(gè)縱行，分為________個(gè)族，其中________個(gè)主族，________個(gè)副族，________個(gè)第Ⅷ族，________個(gè)0族，0族即是________元素．由短周期和長(zhǎng)周期共同構(gòu)成的族是________．

在水溶液中，YO₃^－與S^2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：YO₃^－＋3S^2－＋6H⁺=Y^－＋3S↓＋3H₂O．請(qǐng)回答：

(1)此反應(yīng)中，________發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑是________．

(2)YO₃^－中Y的化合價(jià)是________．

(3)Y元素原子的最外層電子數(shù)是________，它可能處于第________族．

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，回答：116號(hào)元素處于周期表第________周期，第________族；原子核外有________個(gè)電子層，最外層有________個(gè)電子；它是________(填金屬或非金屬)元素．

元素周期表有________個(gè)橫行，叫周期，每一周期中元素原子的________相同，從左到右元素的金屬性________(填增強(qiáng)或減弱)；元素周期表中有________列，第ⅥA族處在第________列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次________(填增強(qiáng)或減弱)．

元素的種類決定于________，核素的種類決定于________，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于________，主族元素的最高正化合價(jià)決定于________．

H₂O₂、KCl、Na₂SO₄、Na₂O₂、HCl、O₂中只含離子鍵的是________，只含極性鍵的是________，只含非極性鍵的是________，既含離子鍵又含極性鍵的是________，既含離子鍵又含非極性鍵的是________，既有極性鍵又有非極性鍵的是________．

N₃^－稱為疊氮離子，1個(gè)N₃^－中共含有________個(gè)電子，與N₃^－離子有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子有(寫出2種)________．