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鐵釘放入水中（見圖），生銹速率由慢至快的順序為（填編號）________。

為了防止生銹，可對鐵制品表面進行“發(fā)藍”處理：把鐵制品浸入熱的NaNO₂、NaNO₃、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化生成一層致密的Fe₃O₄氧化膜，所發(fā)生的反應可表示如下：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O

②□Fe+□NaNO₃+□NaOH+□□——□Na₂Fe₂O₄+□NH₃

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂OFeO₄+4NaOH

（1）請配平反應②的化學方程式，將結果填入題②的方框內。

（2）Na₂FeO₂稱亞鐵酸鈉，Na₂Fe₂O₄的名稱是________。

（3）若上述熱的混合溶液中NaOH的含量太少，則氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是________；若NaOH的含量太多，則氧化膜的厚度也太薄，其原因可能是________。

稱取三份鋅粉，分盛三支試管中，按下列要求另加物質后，塞上導管塞子，定時測定生成氫氣的體積，試管甲加入pH=3的鹽酸50mL，試管乙加入pH=3的醋酸50mL，試管丙加入pH=3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應終了，生成氫氣一樣多，且沒有剩余的鋅，請用“>”、“=”、“<”回答：（1）開始時反應速率的大小為________，（2）三試管中參加反應的鋅的質量_________，（3）簡要說明在反應過程中乙、丙速率不同的理由是________。

暴露在潮濕空氣中的一塊碳素鋼表面的水膜呈酸性，此時會發(fā)生________腐蝕，其負極反應式為________，水膜的pH逐漸________；最后將發(fā)生________腐蝕，此時正極反應式為________。

炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑（該銹斑為Fe(OH)₃失水的產物），試用有關的電極反應式、離子方程式和化學方程式表示Fe(OH)₃生成

（1）負極：____________________

（2）正極：____________________

（3）離子方程式：_________________

（4）化學方程式：________________

以鐵、氧化銅、稀硫酸三種物質為原料，用兩種方法制取銅。并說明古代濕法煉銅的化學原理。

試以FeCl₃為主要原料，用三種方法制取單質鐵。供選用的試劑有：石灰石、木炭粉、水、碳酸鈉，要求不得另選試劑，只寫反應的化學方程式，并說明工業(yè)冶煉鐵的化學原理。

有一種工業(yè)廢水已知其中含有少量FeSO₄，少量Ag⁺和Na⁺以及部分污泥，試設計一個既經濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵。列出實驗步驟，并說明每一步驟的目的（不必寫方程式）。

檢查鋼質設備完好性的一種方法是：在被懷疑有裂紋處涂上10% HCl，過一段時間觀察到有粗淺裂紋，表明該部位原先確有裂紋。其原理是________。

帶有硫化亞鐵沉淀的潮濕濾紙不能扔在垃圾箱里，否則會引起火災。其原因是（用一化學方程式來表示）________。