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選用下列試劑：甲基橙溶液、酚酞溶液、稀醋酸、醋酸鈉晶體、燒堿、蒸餾水等，設計兩種方法證明醋酸是一種弱電解質(zhì)。

方法一：____________________。

方法二：____________________。

為提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常同時使用氯氣和綠礬(FeSO₄×7H₂O)進行消毒、凈化以改善水質(zhì)，結合有關反應的化學方程式（或離子方程式）說明其原理__________。

在純凈的試管內(nèi)加入1mL質(zhì)量分數(shù)為2%的AgNO₃溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的白色沉淀恰好溶解為止，此溶液即為銀氨溶液。在此銀氨溶液中再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中溫熱。過一會兒即可看到在試管內(nèi)壁形成光亮的銀鏡。試回答下列問題。

（1）銀氨溶液的[Ag(NH₃)₂]⁺為絡離子，它類似于多元弱酸的電離，試寫出該絡離子第一步電離的電離方程式__________。

（2）在銀氨溶液中加入濃HNO₃，銀氨溶液將被破壞，試結合反應予以解釋。

（3）銀氨溶液和乙醛反應生成銀鏡的離子方程式為_________。

（4）做完銀鏡反應后試管內(nèi)壁上的銀如何除去?

用標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸的有關問題：

（1）盛放待測鹽酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是什么?

（2）用酚酞作指示劑，滴定到達終點時，溶液顏色如何變化?

（3）下列錯誤操作：①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未經(jīng)標準液潤洗便注入標準氫氧化鈉溶液；②用酸式滴定管取待測液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失；③滴定前，讀堿液體積時視線低于堿式滴定管中的液面；④錐形瓶用待測液潤洗兩次。哪些操作會使鹽酸濃度的測定值偏高?哪些操作會使鹽酸濃度的測定值偏低?

（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示劑，此時所得鹽酸濃度的測定值比用酚酞作指示劑的測定值大還是稍小?

取化學純無水碳酸鈉0.53g，正好與未知濃度的鹽酸10mL完全反應，取上述未知濃度的鹽酸20mL，稀釋至200mL后進行下列實驗：稱取工業(yè)燒堿6.25g，加水稀釋至1L，用上述稀釋后的鹽酸進行中和滴定，滴定至終點時，稀鹽酸與堿液的體積比為3∶2。試回答：

（1）計算工業(yè)燒堿的純度。

（2）若碳酸鈉不純，下列情況測得燒堿的純度比其實際純度是偏大、偏小還是相等?

①無水碳酸鈉中含有少量的碳酸氫鈉。

②無水碳酸鈉中含有少量的氫氧化鈉。

③無水碳酸鈉不干燥。

④無水碳酸鈉中含有少量的碳酸鉀。

取20mLBa(OH)₂溶液，向此溶液逐滴滴入40mL未知濃度的稀鹽酸，反應過程中溶液pH與滴入鹽酸的體積關系見圖，反應前Ba(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度為___________，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

（1）圖甲表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是___________mL。

（2）圖乙表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積為___________（填代號）。

A．amL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．(50-a)mL

C．一定大于amL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．一定大于(50-a)mL

某光鹵石(KCl×MgCl₂×6H₂O)樣品中含有不跟NaOH溶液、HCl反應的雜質(zhì)。用測定鎂的量，可計算出樣品中KCl×MgCl₂×6H₂O的質(zhì)量分數(shù)。有如下操作：

A．稱取ag樣品，放入錐形瓶中加適量水溶解。

B．往錐形瓶中加入bmol×L^-1的NaOH溶液100mL（過量），振蕩。

C．過濾并沖洗沉淀2～3次，收集濾液及洗滌液于錐形瓶中。

D．往沉淀中滴加cmol×L^-1的稀HCl溶液至沉淀溶解，消耗HCl V₁mL。

E．用cmol×L^-1的HCl滴定過量的NaOH至終點，消耗HCl V₂mL。

F．向步驟B錐形瓶中加入指示劑2～3滴。

G．向步驟C錐形瓶中加入指示劑2～3滴。

回答：

（1）正確且必要的操作順序是__________。

（2）KCl×MgCl₂×6H₂O質(zhì)量分數(shù)是_________。

（3）如若你的操作中使用了指示劑，為使測定結果誤差小，則指示劑是__________，理由是___________。

甲、乙兩同學用一種標準鹽酸去測定一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同：甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進行滴定。

（1）甲使用的是________滴定管，乙使用的是____滴定管。

（2）甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，乙同學的滴定管也沒有用NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲測定結果偏__________，乙測定結果偏____________。

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度：①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mL足量KI溶液，滴入指示劑2～3滴；②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol×L^-1Na₂S₂O₃溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)；③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為： +══2I^-+。試回答下列問題：

（1）步驟①加入的指示劑是_____________。

（2）步驟②應使用_________式滴定管。

（3）步驟③當待測液由_________色變?yōu)?/span>_________色且不再變化即達終點，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.0mL，則廢水中氯氣的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（4）氯氣的實際濃度比所測濃度應__________（填“偏大”、“偏小”、“相等”），造成誤差原因是_________。（若認為沒有誤差，此問不答）