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某學生做中和滴定實驗的過程如下：a．取一支堿式滴定管；b．用蒸餾水洗凈；c．即加入待測的NaOH溶液；d．記錄液面刻度讀數(shù)；e．用酸式滴定管精確放出一定量標準溶液；f．置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；g．加入適量蒸餾水；h．加入酚酞試液2滴；i．滴定時，邊滴邊振蕩；j．邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；k．當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；l．記錄液面刻度線讀數(shù)；m．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為25mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處_______________（用編號表示）。

某化學課外小組為測定空氣中CO₂的含量，進行了如下實驗：

①配制0.1mol×L^-1的標準鹽酸和0.01mol×L^-1標準鹽酸②用0.1mol×L^-1的標準鹽酸滴定未知的Ba(OH)₂溶液10mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL  ③用測定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空氣中的CO₂。取Ba(OH)₂溶液10mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線。取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀  ④過濾。過濾上述所得濁液  ⑤取濾液20mL，用0.01mol×L^-1鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL。請回答下列問題：

（1）配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器______________。

A．托盤天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管  D．量筒  E．燒杯  P．膠頭滴管  G．玻璃棒

（2）滴定操作中，左手_________，右手___________眼睛__________。

（3）Ba(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________。

（4）過濾所得濁液的目的是_______________。

（5）此空氣樣品中含CO₂的體積分數(shù)為_________________。

（6）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結(jié)果_________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

用中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH含量時，可先在混合液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），試回答：

（1）滴定時BaCO₃能否溶解?為什么?___________________________。

（2）如用甲基橙為指示劑，對測定結(jié)果有無影響?___________________________。

取體積相同(25mL)的兩份0.10mol×L^-1NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH______________（增大、減小或不變），其原因是________________。

用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置一段時間）所消耗硫酸溶液的體積為V_A，另一份消耗硫酸溶液的體積為V_B，則

（1）以甲基橙為指示劑時，V_A與V_B的關(guān)系是________。

（2）以酚酞為指示劑時，V_A與V_B的關(guān)系是__________。

水解反應(yīng)是廣泛存在的一類反應(yīng)。CaC₂與水的反應(yīng)也可看作水解：

，分析規(guī)律，寫出Al₄C₃的水解方程式。

明礬水溶液為什么顯酸性?明礬為什么可以凈水?

工業(yè)上通常用加熱的方法來除去KNO₃溶液中的Fe³⁺，用必要的文字和離子方程式加以解釋。

已知0.1mol×L^-1CH₃COONa溶液pH=8。

（1）該溶液中有哪些平衡?

（2）按物質(zhì)的量濃度由大到小排列該溶液中各種粒子（水分子除外）。

（3）精確表達下列算式的數(shù)學結(jié)果。

c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=______________

c(OH^-)-c(CH₃COOH)=_____________

在NH₄Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有_________生成，其成分主要是______________，有關(guān)反應(yīng)的方程式為____________________________。

配制CuSO₄溶液時，應(yīng)用___________的蒸餾水，并可在溶液中加入少量的_______________，其目的是____________________________。