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工業(yè)上用氨和二氧化碳反應(yīng)合成尿素[CO₂+2NH₃═CO(NH₂)₂+H₂O]。已知下列物質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)產(chǎn)生H₂和CO₂。H₂是合成氨的原料，CO₂供合成尿素用。若從充分利用原料的角度考慮，選用（填序號）作原料較好________。

A．CO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．石腦油(C₅H₁₂、C₆H₁₄)

C．CH₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．焦炭

作出這種選擇的依據(jù)是________。

有文獻報道，硫在空氣中燃燒時，產(chǎn)物中的SO₃約占5%～6%（體積），而硫在純氧中燃燒時，其產(chǎn)物中的SO₃約占2%～3%（體積），解釋這一現(xiàn)象的正確理由。

當(dāng)溫度升高時，1mol A氣體能分解成2mol B氣體�，F(xiàn)將一定量的A氣體放入某一密閉的容器中，使溫度升高，讓其分解。當(dāng)有40% A分解時，該反應(yīng)達到平衡。平衡時1mol混合氣體的質(zhì)量為65.7g，則A的相對分子質(zhì)量為________。

對于反應(yīng)aA+bBƒcC+dD反應(yīng)達平衡時，瞬時速率v_正=k₁[c(A)]^a[c(B)]^b，v_逆=

k₂[c(C)]^c[c(D)]^d，其中  、為速率常數(shù)。達平衡時  k=，且、、k只與溫度有關(guān)。現(xiàn)將4mol SO₂和2mol O₂充入容積為2L的密閉容器中，500℃進行反應(yīng)并保持溫度不變，反應(yīng)達平衡時，SO₂轉(zhuǎn)化率為50%。則：

（1）起始時正反應(yīng)速率是平衡時的________倍。

（2）在500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)k是________。

（3）在溫度不變時再向平衡體系中加入2mol SO₂、2mol O₂和4mol SO₃，平衡將向________移動。

如圖有兩只密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂ƒ2SO₃，填寫下列空格：

（1）達到平衡時所需的時間A容器比B容器________，A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器________。

（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學(xué)平衡________移動，B容器化學(xué)平衡________移動。

（3）達到（1）所述平衡時，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達到平衡時，A容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡________，B容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡________。

對于反應(yīng)aA+bBƒcC+dD，反應(yīng)達到平衡時，K=c(C)^c×c(D)^d/c(A)^a×c(B)^b（K為平衡常數(shù)），Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)如下：

2I^-+2Fe³⁺ƒ2Fe²⁺+I₂(aq)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為：K=________，當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡________移動（填“向右”、“向左”或“不”）。

（2）上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)（k為常數(shù)）

濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系

　　　　　　　　　　　　　　　　    c(I^-)/mol×L^-1　　　　　　　　  c(Fe³⁺)/mol×L^-1　　　　　　  v/ mol×L^-1×s^-1

（1）　　　　　　　　　　　　   0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.032k

（2）　　　　　　　　　　　　   0.60　　　　　　　　　　　　　　 0.40　　　　　　　　　　　　　　 0.144k

（3）　　　　　　　　　　　　   0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.128k

通過所給的數(shù)據(jù)計算可知：

在v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)中，m、n的值為（�。�

A．m=1，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．m=1，n=2

C．m=2，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．m=2，n=2

I^-濃度對反應(yīng)速率的影響________Fe³⁺濃度對反應(yīng)速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”）。

可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)ƒpC(g)+Q，反應(yīng)時間與C%函數(shù)關(guān)系如圖所示，a圖表示壓強不同時的曲線，b圖表示的是溫度不同時的曲線，則下列大小關(guān)系是：

p₁________p₂；T₁________T₂；Q________0；a+b________p。

在500℃時，2SO₂+O₂ƒ2SO₃(g)的平衡體系里，若只改變下列條件，請把影響結(jié)果填入下表。

改變的條件　　　　　　　　　　   正反應(yīng)速率　　　　　　 對平衡的影響　　　　　　   SO₂的轉(zhuǎn)化率

（1）增大O₂濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（2）增大SO₂濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）減小SO₃濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）同等倍數(shù)增大

各物質(zhì)的濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（5）升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（6）使用催化劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（7）體積不變充入氖氣　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

在一定溫度下，把1mol N₂和3mol H₂通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

當(dāng)此反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令m、n、p分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量(mol)，如果m、n、p取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的關(guān)系，才能滿足當(dāng)達到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）若m=0，n=0，則p=________。

（2）若p=0.1，則m=________，n=________。

（3）m、n、p必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含m和p，另一個只含n和p）：________，________。

恒溫下將8mol SO₂和4mol O₂混合，在一個密閉容器里反應(yīng)，達到平衡時SO₂占混合氣總體積的40%。如果反應(yīng)前密閉容器中的壓強為3´10⁵Pa。求：

（1）平衡時SO₂的物質(zhì)的量。

（2）SO₂的轉(zhuǎn)化率。

（3）平衡時混合氣的總壓強（容積恒定）。