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常溫下，氮?dú)饫鋮s到-195.8℃即變成________色液體。而氧氣冷卻到-183℃即變成淡藍(lán)色的液體�，F(xiàn)有一保溫瓶有液態(tài)空氣，將一燃著的木條放在瓶內(nèi)，打開瓶蓋后，預(yù)測木條是繼續(xù)燃燒還是熄滅________，理由________。

亞磷酸(H₃PO₃)是一種無色晶體，易溶于水，有大蒜氣味和強(qiáng)吸濕性。

（1）在亞磷酸溶液中加入過量的NaOH溶液，只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽，這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明亞磷酸的結(jié)構(gòu)是________。

（2）亞磷酸在空氣中可逐漸氧化為磷酸，當(dāng)在碘水中加入亞磷酸溶液并振蕩后，碘水的棕黃色褪去，溶液的pH降低；再滴入AgNO₃溶液有黃色沉淀析出。寫出亞磷酸與碘水反應(yīng)以及反應(yīng)后滴入AgNO₃溶液生成黃色沉淀的化學(xué)方程式________。

（3）在盛有亞磷酸溶液的試管中滴入AgNO₃溶液時(shí)，有黑色的細(xì)小銀粒析出，同時(shí)在試管口有棕色氣體生成。這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________、________。

使15g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與11.7g氯化鈉微熱條件下充分反應(yīng)，生成的氯化氫氣體全部通入45g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中。通過計(jì)算說明，如果在所得溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈什么顏色?

在已平衡的托盤天平左右托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，并分別往燒杯中注入5mol×L^-1鹽酸60mL。向左盤燒杯中放入ag CaCO₃粉末，往右盤燒杯中加入xg A物質(zhì)粉末，充分反應(yīng)后天平仍保持平衡。

（1）若A為NaHCO₃

①當(dāng)a£15時(shí)，x的值為________（用含a的代數(shù)式表示，以下同）。

②當(dāng)18.6³a>15時(shí)，x的值為________。

③當(dāng)a>18.6時(shí)，x的值為________。

（2）若A為KHCO₃，且兩只燒杯中均無固態(tài)物質(zhì)存在，則x的取值必須滿足的條件是________。

將0.5mol×L^-1的氯化鋁溶液5mL，與1mol×L^-1的NaOH溶液8mL混合，反應(yīng)停止后可得氫氧化鋁的質(zhì)量為________g。

298K時(shí)，向VL真空容器內(nèi)通入nmol SO₂和mmol H₂S。

（1）若n=2，則當(dāng)m=________時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度最小。

（2）若2n>m，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為________g。

（3）若5n=m，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48g，則n+m=________。

（4）若2n=m，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為________。

在10℃時(shí)，有體積為3L和1L的容器，如圖所示。圖中左、右兩容器內(nèi)分別充入氫氣和氧氣，壓力各為p₁和p₂。開啟閥門，點(diǎn)燃，反應(yīng)后將氣體冷卻至原溫度。計(jì)算：

（1）在10℃時(shí)反應(yīng)前在p₁下氧氣的體積________。

（2）在10℃時(shí)反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)p________。

100mL 1mol×L^-1的硫酸鋁溶液中加入100mL氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后生成7.8g氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

將2.525gKNO₃固體，加到0.93mol×L^-1 FeSO₄溶液100mL中，滴入稀H₂SO₄酸化，充分反應(yīng)后，剩余的Fe²⁺恰好與201.6mL標(biāo)況下的Cl₂完全反應(yīng)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答：

（1）推斷還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)。

（2）KNO₃在上述酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）若將25.854g硫酸亞鐵的結(jié)晶水合物溶于水沖稀到100mL，就是上述使用的0.93mol×L^-1的溶液，則結(jié)晶水合物的化學(xué)式。

（4）簡述為什么要用稀H₂SO₄酸化?

少量的碘化物可以利用“化學(xué)放大”反應(yīng)進(jìn)行測定，其步驟如下：在中性或弱酸性溶液中用Br₂將試樣中I^-完全氧化為IO₃^-，煮沸去掉過量的Br₂，然后加入過量的KI，用CCl₄萃取生成的I₂（萃取率設(shè)為100%），用分液漏斗分去水層后，向油層加入肼（即聯(lián)氨H₂NNH₂）的水溶液，在分液漏斗中振蕩，使碘從CCl₄層萃取至水層，且I₂與聯(lián)氨反應(yīng)又生成I^-，反應(yīng)為：

2I₂+H₂NNH₂→4I^-+N₂+4H⁺

然后，把水層分出，再向水層中加入過量Br₂，又將I^-氧化為IO₃^-，除去剩余Br₂后，加入過量KI并酸化生成I₂，加入淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，求得I^-的含量，該滴定時(shí)的反應(yīng)為：

+I→+2I^-

（1）寫出離子方程式：

①I^-被Br₂氧化________。

②IO^-₃與I^-生成碘________。

（2）經(jīng)上述過程“化學(xué)放大”后，相當(dāng)于把初始時(shí)的I^-的量放大多少倍。