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配平下列化學方程式：

P₄+HNO₃+H₂O——H₂PO₄+NO↑

配平下列化學方程式：

Cr³⁺+Na₂O₂+OH^-——CrO^2-₄+Na⁺+H₂O

配平下列氧化還原反應方程式：

Ag₃AsO₄+Zn+H₂SO₄——Ag+ZnSO₄+AsH₃+H₂O

在含0.093mol FeSO₄的稀硫酸中加入12mL 0.3mol×L^-1KMnO₄，當KMnO₄反應完全后，剩余的FeSO₄還需2.525g KNO₃才能完全被氧化，已知：KMnO₄與FeSO₄在H₂SO₄存在下反應生成Mn²⁺；KNO₃與FeSO₄在H₂SO₄存在下可以反應，則：

（1）KNO₃的還原產(chǎn)物是________；

（2）兩步反應的離子方程式________和________。

多硫化物（x的數(shù)值在2～6之間）在堿性溶液中被氧化為，而被還原為Br^-，在反應中消耗BrO₃^-和OH^-的物質的量之比為2∶3則此時x的值可確定為________，其反應的離子方程式為________。

將NaBiO₃固體（黃色，微溶）加入MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，溶液顯紫色（Bi³⁺無色）。配平該反應的離子方程式：

NaBiO₃+Mn²⁺+H⁺Na⁺+Bi³⁺++

高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應KMnO₄+HBr→Br₂+MnBr₂+KBr+H₂O其中還原劑是________。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是________mol。

把裝有10mL NO₂的量筒倒立在盛NaOH稀溶液的水槽中，一段時間后，水槽中除殘留NaOH外，尚應有的溶質化學式是________，量筒內氣體體積變成________mL。

固體硝酸鹽不穩(wěn)定，加熱會分解放出氧氣，硝酸鈉受熱分解生成亞硝酸鈉和氧氣，硝酸銅受熱分解生成氧化銅、二氧化氮和氧氣，硝酸銀受熱分解生成銀單質、二氧化氮和氧氣，寫出上述三個反應的化學方程式：________、________、________。從上述反應得出結論：硝酸鹽是________。硝酸鹽都溶于水，其水溶液是穩(wěn)定的，沒有氧化性，加熱硝酸鹽溶液不會分解。

古代人們在智利硝石(NaNO₃)、食鹽及明礬的濕的混合物中加入金礦石并加熱，以使游離態(tài)金轉變成化合態(tài)金的化合物進入溶液，再提取金，簡述這種提取方法可行的化學依據(jù)________。實踐證明升高溫度可以提高提取效率，其原因是________。