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有原子序數(shù)均不大于20的A、B、C、D四種元素，取0.1molA單質與足量的水反應，在標準狀況下生成1120mLH₂。0.1molC單質與水反應，在標準狀況下可生成 2240mLH₂，C元素位于A元素的下一周期。A、B兩元素的單質在點燃條件下生成 A₂B₂化合物。CD₂與水反應生成一種可燃性氣體E，E完全燃燒所得到的兩種產(chǎn)物都 能與A₂B₂作用而得單質B₂。試寫出：

（1）A、B、C、D的元素符號：

A________，B________，C________，D________。

（2）A₂B₂的電子式是________。

（3）完成下列化學反應方程式 ①CD₂＋H₂O________。

②E＋H₂O________。

C與C結構上的差別在于其________的不同，如¹⁴CO₂與碳在高溫條件下發(fā)生反應：¹⁴CO₂＋C2CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含¹⁴C的微粒有(  )

A. ¹⁴CO₂

B. ¹⁴CO₂，¹⁴CO

C. ¹⁴CO₂，¹⁴CO，¹⁴C

D. ¹⁴C

氯水可以跟碘化鉀溶液發(fā)生置換反應，過量的氯水還可以把碘氧化為碘酸 （HIO₃），化學方程式為：5Cl₂＋I₂＋6H₂O＝2HIO₃＋10HCl。碘酸是一種無色晶體，極易溶于水�，F(xiàn)有一瓶無色溶液，其中含有Br^－和I^－，請用氯水、四氯化碳和試管， 設計一個簡單的實驗，證明該無色溶液中確實含有Br^－和I^－，其實驗步驟和現(xiàn)象是：

（1）________________________，

（2）________________________，

（3）________________________。

A、B兩元素是屬于同主族的金屬元素，相對原子質量之比大于5，海水中有  D物質存在，E是實驗室常用于檢驗的試劑，G是不溶于硝酸的白色沉淀，X、Y是常見物質。它們之間有如下轉化關系（生成物未全部寫出）。

據(jù)此填寫下列空白：

（1）X可能是________（填化學式）。

（2）D→E反應的化學方程式為________。

（3）E→D反應的離子方程式為________。

A、B、C、D、E、F等六種物質間的關系如下：

（1）　　   A＋KOH→B＋C＋H₂O  

（2）DC＋E

（3）D＋C＋H₂SO₄→A＋P＋H₂O  已知A和E是單質，在常溫下都是氣體，F是硫酸鹽，由此推斷出A、B、C、D、E、  F（寫出化學式）分別是：

A________，B________，C________，

D________，E________，F________，

工業(yè)上從海水中提取溴可采用如下方法：

（1）向海水中通入Cl₂，將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為________。

（2）向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出用純堿溶液吸收，其方程式為  _______。

（3）將（2）所得的溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr，NaBrO₃中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑提取溴后還可得到副產(chǎn)品Na₂SO₄，寫出這一過程的化學方程式。

（4）這樣得到的溴中還混有少量Cl₂，怎樣除去？

實驗室要配制250 mL0.8mol·L^－1的NaOH溶液。

（1）需稱取NaOH固體________g。

（2）某同學用托盤天平稱量一個燒杯的質量，用“↓”表示在天平托盤上放上砝碼，

用“↑”表示從托盤上取下砝碼，稱量過程如下：

法碼質量/g　　　　    50　　　　　　   20　　　　　　　　    20　　　　　　　　    10　　　　　　　　    5

取用砝碼情況　　    ↑↓　　　　    ↓　　　　　　　　    ↑↓　　　　　　　　 ↓　　　　　　　　    ↑↓

此時天平平衡，則燒杯的質量為________g，右盤再放________g砝碼，將游碼移至  ________g位置，繼續(xù)稱量NaOH質量。

（3）配制方法：設計五個操作：

①向盛有NaOH固體的燒杯中加入30mL蒸餾水使其溶解，冷至室溫  ②繼續(xù)向容量  瓶中加水至液面離刻度1～2cm  ③將NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中  ④  在燒杯中加少量蒸餾水，小心洗滌2～3次，并將洗滌液一并注入容量瓶中  ⑤改用  膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻以上操作正確的順序是________（填序號，下同）。

（4）以下操作，會使實驗結果偏高的有________。

①定容時俯視刻度線  ②定容時仰視刻度線  ③所用容量瓶事先用NaOH溶液潤洗  ④稱量NaOH時，稱量時間太長  ⑤搖勻后，將所配溶液裝入用蒸餾水洗凈的試劑  瓶中

長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下：

①稱量a g樣品，置于燒杯中。  ②加入適量蒸餾水，使樣品溶解。  ③加入稀鹽酸，

使樣品呈現(xiàn)強酸性，再加過量的BaCl₂溶液。  ④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。  ⑤加  熱干燥沉淀物。  ⑥將沉淀物冷至室溫后，稱量。  ⑦重復⑤、⑥操作直至合格，最  后得到b g固體。

回答下列問題：

（1）本實驗中是否能用Ba（NO₃）₂代替BaCI₂？________，其理由是________。

（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈現(xiàn)強酸性的目的是________。

（3）步驟⑦的”合格”標準是________。

（4）實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質量分數(shù)是________。

（1）Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃固體，除去的方法是________，化學方程式是________________。

（2）NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃，除去的方法是加________，化學方程式是  ________________。

（3）NaOH溶液中混有少量Na₂CO₃，除去的方法是加________溶液或________溶液，

反應的離子方程式是________、________。

配平下列化學方程式：

（1）口FeCl₃＋口KI＝口FeCl₂＋口KCl＋口I₂ （2）口FeCl₂＋口CI₂＝口FeCl₃ （3）口KMnO₄＋口HCI＝口KCl＋口MnCl₂＋口H₂O＋口Cl₂↑ 以上反應中氧化性最強的是________，還原性最強的是________。若某溶液中Fe^2＋和 I^－共存，要氧化除去I－而又不影響Fe^2＋，可加入的試劑是________。