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①濃H₂SO₄　②稀H₂SO₄　③H₂S�、�SO₂�、�S

SO

SO

CO

（1）當(dāng)溶液中有大量H^＋存在時(shí)，則不可能存在______．

（2）當(dāng)溶液中有大量Ba^2＋存在時(shí)，則不可能存在______．

（3）當(dāng)溶液中有_________和_________陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在．

（4）當(dāng)向溶液中通入足量Cl₂時(shí)，______離子在溶液中不能存在．

（1）若要快速制備少量氧氣，應(yīng)選擇______（填答案符號(hào)）．

（2）若要快速制備少量HCl，應(yīng)選擇______（填答案符號(hào)）．

下列結(jié)構(gòu)圖中，大黑點(diǎn)（●）代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵，（示例，F(xiàn)₂）

根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式：

A：______　B：______　C：______　D：______

（1）下列______（填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．

①a、c、h　　　　　　　　　　　　　　   ②b、g、k

③c、h、l　　　　　　　　　　　　　　   ④d、e、f

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

A．原子核對(duì)核外電子的吸引力　

B．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol^－1）

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量？

②表中X可能為以上13種元素中的______（填寫字母）元素．用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式______．

③Y是周期表中______族元素．

④以上13種元素中，______（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．

兩組單質(zhì)：（ Ⅰ ）O₂、F₂、S、N₂；（ Ⅱ ）Fe、Na、Al、Si．

“挑選依據(jù)”僅限于以下六種：該被挑選出的單質(zhì)跟其他三種單質(zhì)不同，是由于：

A．其組成元素不屬于金屬（或非金屬）；

B．其組成元素不屬于周期表中的同一族；

C．其組成元素不屬于周期表中的同一周期；

D．其組成元素不屬于主族（或副族）元素；

E．在常溫、常壓下呈不同狀態(tài)；

F．在常溫下遇水能（或不能）放出氣體．

答：（1）____________________________________________________________________

（2）_______________________________________________________________________

（3）_______________________________________________________________________

（4）_______________________________________________________________________

（5）_______________________________________________________________________

（可不填滿，也可補(bǔ)充）