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(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg/L．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(其中N均為-3價)：KCN+2KOH+Cl₂====KOCN+2KCl+H₂O．被氧化的元素是________．

(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為N₂．請配平下列化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KOCN+KOH+Cl₂→CO₂+N₂+KCl+H₂O

(3)若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．至少需液氯________g．

(1)圖中試劑溶液的溶質(zhì)化學式分別是：①________②________、③________、④________、⑤________．

(2)圖中現(xiàn)象，a、b、c表明分別檢驗出的離子是a________、b________、c________．

(3)白色沉淀A加試劑②的離子方程式是______________________．

(4)無色溶液A加試劑③的主要目的是________；如果不加③直接加⑤產(chǎn)生的現(xiàn)象是________．

(5)白色沉淀A若加試劑③與加試劑②的主要不同是___________．

甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、________．

乙廠的廢水中含有另外三種離子是________、________、________．

有一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的________(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀．經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農(nóng)田．

A+B→白色沉淀，A+C→白色沉淀

B+D→白色沉淀，A+D→白色沉淀

C+D→藍色沉淀．已知Ag₂SO₄是微溶性白色沉淀，則A、B、C、D的化學式分別是________、________、________、________．

(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色．

(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出．根據(jù)(1)、(2)實驗事實可推斷它們的化學式為：

A．________________________　　B．________________________

C．________________________　　D．________________________

(1)確定化合物M的化學式并寫出發(fā)生反應的化學方程式．

(2)在相同條件下，NO₂和Cl₂參加反應的體積比是多少？為保證NO₂充分反應，可采用何種措施？

(3)當x的取值范圍不同時，求反應后氣體總體積V隨x變化的函數(shù)關(guān)系．

(4)為保護環(huán)境，該反應體系的尾氣可用什么吸收？

(1)A的化學式是________，推斷理由是________________________．

(2)已知A分子中x個氧原子呈…—O—O—O…鏈狀排列，則A分子的電子式是________，A分子的結(jié)構(gòu)式是_______________．

①稱取0.270g樣品，灼熱使之完全反應，分解生成CaO、O₂和H₂O，得到O₂在標況下體積為33.6mL．

②另取0.120g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H₂O₂完全分解，然后將溶液中的Ca²⁺完全轉(zhuǎn)化為CaC₂O₄沉淀，經(jīng)過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，共有31.0mLKMnO₄溶液，化學方程式如下：5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄====K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑+8H₂O

(1)寫出CaO₂受熱分解的化學方程式；

(2)計算樣品中CaO₂的質(zhì)量分數(shù)；

(3)計算樣品中CaO₂·xH₂O的x值．