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(1)一種弱酸與一種強酸反應，酸性減弱．

(2)兩種弱酸制強酸．

(3)弱酸制強酸．

(4)既有氣體又有沉淀生成的反應．

①將2.00L的氣體樣品通過盛有I₂O₅固體的加熱管，反應后生成CO₂和I₂．

②用30mL5×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液吸收產(chǎn)生的I₂，發(fā)生的反應為：I₂+2S₂O₃^2-====2I^-+S₄O₆^2-．

③將②中溶液取出，加入1.00mL1×10^-2mol·L^-1的碘水，正好將所取溶液中過量的氧化完全．

(1)寫出①中CO通過I₂O₅的化學方程式．

(2)計算樣品中CO濃度．

(1)碘是合成下列哪種激素的主要原料之一(　)

A．胰島素　　　 B．甲狀腺激素　C．生長激素　　 D．雄性激素

(2)長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應易患(　)

A．甲狀腺亢進　　　　　　　　　B．佝僂病

C．地方性甲狀腺腫　　　　　　　D．糖尿病

(3)可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗食鹽中的碘酸鉀反應的化學方程式為__________

______________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為________，能觀察到的明顯現(xiàn)象是________________．

(4)已知KIO₃可用電解方法制得．原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定電流和溫度下電解KI溶液．總反應化學方程式為KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑，則兩極反應式分別為陽極________________，陰極________________．

(5)在某溫度下，若以12A的電流電解KI溶液10min，理論上可得標準狀況下氫氣________L．

1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境化學家．大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物．氟利昂(如CCl₂F₂)可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的化學式為O₃)．有關反應為：

O₃O₂+O

Cl+O₃====ClO+O₂

ClO+O====Cl+O₂

總反應2O₃3O₂．

(1)在上述臭氧變成氧氣的反應過程中，Cl是(　)

A.反應物　　　　B．生成物　　　C．中間產(chǎn)物　　　D．催化劑

(2)O₃和O₂是(　)

A．同分異構體　　　　　　　　　B．同系物

C．氧的同素異形體　　　　　　　D．氧的同位素

A．溫室效應　　　　　　　　　　B．白色污染

C．城市污水的任意排放　　　　　D．長江中、下游的洪澇災害

(2)已知1g炭粉(C)在氧氣中完全燃燒放出熱量32.8kJ(與1g原煤相當)，試寫出相關的熱化學方程式：________．

(3)若以火力發(fā)電，要達3000萬千瓦的功率，每年至少需耗原煤多少萬噸？(每年按365天計，1千瓦時=3.6×10⁶J)

（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液恰好跟20.00mL100mol·L^-1的HCl完全反應（雜質不與酸反應）。求試樣中氫氧化鋇的物質的量。

（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為3.09g，求Ba（OH）₂·nH₂O中的n值。

（3）試樣中Ba（OH）₂·nH₂O的質量分數(shù)為________。

HCO

回答以下問題：

（1）待測液是否含有SO₄^2-、SO₃^2-離子？________。

（2）沉淀B的化學式為________。

（3）根據(jù)以上實驗，待測液中肯定沒有的離子是________，肯定存在的離子是________。