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（1）鍺的金屬性和非金屬性，都能否與酸堿作用。

（2）GeO₂在水中的溶解性。

（3）Ce（OH）₄：的酸堿性。

（4）GeH₄的熱穩(wěn)定性。

②Y與X可以形成原子個數比為l：l的化合物甲和1：2的化合物乙，甲和乙都是共價化合物；

③Z與X形成，原于個數比為1：1的化合物丙，其分子與乙的分子所含質子數相同。

據此，填寫卞面空白：

（1）Y元素是：________，Z元素是：________。

（2）化合物甲的電子式是：________。

（3）Z單質與化合物乙反應的化學方程式是：________。

（4）化合物丙與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是：________。

A. 浮于水面，熔成閃亮的小球，四邊游動，逐漸縮小，溶液變紅色

B. 產生大量的氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色

C. 反應＋分劇烈，產生的氣體可燃

D. 劇烈反應，產生的氣體可燃

E. 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

F. 生成淡黃色沉淀

（3）實驗內容：

實驗方案　　　　　　　　　　　　　　　　 實驗現象　　　　　　　　　　　　　　　　  有關化學方程

（4）實驗結論：________。

（5）問題討論：①請從結構理論上簡單說明上述結論的原因。

②請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質遞變規(guī)律。

現有下列短周期元素性質的數據：

元素編號

元素性質　　　　  ①　　　　   ②　　　　   ③　　　　    ④　　　　   ⑤　　　　   ⑥　　　　   ⑦　　　　   ⑧

原子半徑

（10-10m）　　  0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

最高和最

低化合價　　　　　　　　　　　　 +2　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +7　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +3

　　　　　　　　　　    -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  -3　　　　    -1　　　　　　　　　　　　   -3　　　　   

試回答下列問題：

（1）上述元素中處于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置為________。

（2）上表中某兩種元素，形成的分子中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結構，寫出其電子式________。

（3）元素①⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化，合物與水反應的，離子方程式：________。

（1）只含離子鍵的離子化合物：________________________________________

（2）含非極性鍵的離子化合物：________________________________________

（3）含極性鍵的離子化合物：________________________________________

（4）不含金屬元素的離子化合物：________________________________________

（5）不含共價鍵的分子：________________________________________________某同學設計如下實驗方案，并記錄了有關實驗現象，如下表。請你幫助該同學整理完成驗報告。

（1）實驗目的：________

（2）實驗用品：儀器________試劑________實驗方案  實驗現象

（1）第二周期的陰離子：________、________、________.

（2）第三周期的陽離子：________、________、________.

（3）第二周期的氣態(tài)氫化物：________、________、________.

（4）氫化物結合或失去質子或電子后形成的粒子：________、________、________、________。

他在研究海水制鹽時，往剩余的副產物中通人氯氣后發(fā)現溶液顏色變深，再經進一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味。B、C、D均為短周期元素，D原子核內的質子數正好等于C原子核內質子數的兩倍，而它們最外層電子數相等，且都具有負化合價。D原子的最內電子層上電子數則是B原子最外層電子數的2倍。則四種元素是：

（1）A________，B________，C________，D________。

（2）寫出由上述元素組成的單質或化合物相互作用生成沉淀的兩個反應方程式________。

①AgN0₃（aq）  ②稀HNO₃  ③CI₂（aq）  ④Br₂（aq）  ⑤I₂（aq）  ⑥NaOH（aq）

⑦NaCI（aq）  ⑧NaBr（aq）  ⑨KI（aq）  ⑩H₂O  ⑾HNa  ⑿Mg條  ⒀Al條

（1）你準備選用的藥品是（用編號表示）________。

（2）所做的實驗是什么（用方程式表示），有何現象________。

（1）比較第三周期里的鎂和鋁的氫氧化物性質。

取兩支試管，各注入1mL硫酸鎂（或氯化鎂）溶液，各滴加1％的氫氧化鈉溶液到有沉淀為止。在一支試管里加入1～2mL鹽酸，另一支試管里加入1～2mL1％的氫氧化鈉溶液，觀察氫氧化鎂沉淀在兩支試管中的溶解情況。請記錄反應現象，并寫出有關反應的化學方程式。用硫酸鋁代替硫酸鎂溶液，做同樣實驗，結果怎樣？寫出有關反應的化學方程式。

（2）比較第三周期里非金屬元素硫和氯的氫化物的穩(wěn)定性。取兩支試管，在一支試管中加人2ml氫硫酸，在另一支試管里加入2mL鹽酸，再向兩支試管里各滴加溶有碘的碘化鉀溶液（溶有碘的碘化鉀溶液呈深紅棕色，這是碘的顏色），觀察兩支試管中顏色變化，根據實驗結果，作出哪種元素非金屬性強的結論。

（1）用鑷子夾住已去除氧化膜的鎂條，放在酒精燈焰里點燃，把燃燒成的白色粉末放在試管里，注入少量蒸餾水，振蕩、觀察白色粉末溶解情況。加幾滴石蕊試液，觀察顏色變化。

（2）把少量紋磷放在燃燒匙里，把燃燒匙放在酒精燈火焰上加熱，使紅磷著火燃燒，再把燃燒匙伸進集氣瓶并立即用玻璃片蓋住瓶口，使紅磷燃燒后生成的白煙附著威集氣瓶內壁，火焰熄滅后，取出燃燒匙，向集氣瓶中加入少量蒸餾水，觀察瓶內壁白色固體溶解情況。加幾滴紫色石蕊試液觀察顏色變化。

（3）在盛有少量氧化鋅的試管中，加少許蒸餾水，再把它分裝成兩個試管，一試管里加入2mL鹽酸，另一試管里加入2mL1％的氫氧化鈉溶液，觀察兩試管的變化。