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（1）單質(zhì)F________。

（2）寫(xiě)出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式）________。

（3）溶液I中所含金屬離子是________。

（4）由C→E+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫(xiě)化學(xué)式）________。

（1）化學(xué)式：M________，N________。

（2）與M、N元素組成相同的另一種化合物的名稱________。

（3）三種化合物在空氣中煅燒產(chǎn)物相同。寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移。________，________，________。

（1）若直接向亞鐵鹽溶液滴加燒堿溶液，往往得不到白色絮狀Fe(OH)₂沉淀。有關(guān)離子反應(yīng)式：________，________。

（2）若按以下方法效果較好：

效果較好的原因：

操作a______________________

操作b______________________

有關(guān)離子反應(yīng)式：

操作a______________________

操作b______________________

（2）已知有3.21g Fe(OH)₃參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.4´10²²個(gè)電子，則n=_________，中鐵的化合價(jià)為________。

（3）根據(jù)（1）（3）推測(cè)能和下列________物質(zhì)反應(yīng)。

A．KMnO₄　　　　　　　　   B．SO₂　　　　　　　　　　    C．H₂S　　　　　　　　　　    D．O₂

（1）充分反應(yīng)后，有鐵剩余，則容器內(nèi)還有________。

（2）若充分反應(yīng)后，容器內(nèi)有相當(dāng)量的Cu²⁺，則還有________，還可能有________或________。

（1）當(dāng)>m，>m時(shí)________。

（2）當(dāng)<m，<m時(shí)________。

（3）當(dāng)<m，>m時(shí)________。

（1）溶液中有I^-剩余，則溶液中一定無(wú)________，一定有________。

（2）溶液中有MnO₄^-剩余，則溶液中一定無(wú)________，還可能有________。

（3）溶液中有Fe²⁺剩余，則溶液中一定無(wú)________，還可能有________。

（4）溶液中有Fe³⁺剩余，則溶液中一定無(wú)________，還可能有________。

①2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

Al₂(SO₄)₃+6NaOH=2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄

②2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=2Al(OH)₃↓+Na₂SO₄

（1）上述哪一種方法比較節(jié)約試劑?（提示：試從每生產(chǎn)2mol Al(OH)₃所耗費(fèi)的試劑用量予以說(shuō)明。）

（2）原料相同，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種更為節(jié)約試劑的方法（以方程式表示，并說(shuō)明其可以節(jié)約試劑的根據(jù)）。

（1）寫(xiě)出A、B、C、D四點(diǎn)發(fā)生的化學(xué)方程式___________。

（2）計(jì)算A、B、C、D點(diǎn)所加入Ba(OH)₂溶液，鹽酸體積及沉淀質(zhì)量并填入下表。

項(xiàng)目　　　　　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　   B　　　　　　　　　　　　   C　　　　　　　　　　　　  D

V[(Ba(OH)₂)]/mL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

V(HCl)/mL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

M(沉淀)/g