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科目： 來(lái)源：物理教研室 題型：022

含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液稱作“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸時(shí)，溶液的pH幾乎不變，請(qǐng)解釋pH幾乎不變的原因___________。

 

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科目： 來(lái)源：物理教研室 題型：022

難溶電解質(zhì)在水溶液里存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度積Ksp。例如：

Cu(OH)2Cu2++2OH-

Ksp=c(Cu2+)×[c(OH-)]2=2´10-20

溶液里各離子濃度（加上其方次）的乘積大于溶度積時(shí)則出現(xiàn)沉淀；反之沉淀溶解。

（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol×L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于_________。

（2）要使0.2mol×L-1 CuSO4溶液中的Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+離子濃度降低至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為____________。

 

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科目： 來(lái)源：物理教研室 題型：022

在25℃時(shí)，有pH為x(x£6)的鹽酸和pH為y(y³8)的NaOH溶液，取VxL該鹽酸同該NaOH溶液中和，需VyL NaOH溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）若x+y=14，則Vx/Vy=_____________。

（2）若x+y=13，則Vx/Vy=_____________。

（3）若x+y>14，則Vx/Vy=_____________（填表達(dá)式）并Vx，_______Vy（填“>”、“=”或“<”）。

 

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科目： 來(lái)源：物理教研室 題型：022

25℃時(shí)，2mol×L-1HgF2在水中強(qiáng)烈水解，水解程度高達(dá)80%，但0.008mol×L-1HgCl2在水中的水解程度僅為1.4%。HgF2水解性明顯強(qiáng)于HgCl2的原因是___________。

 

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科目： 來(lái)源：物理教研室 題型：022

在25℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____________。

 

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科目： 來(lái)源：物理教研室 題型：022

用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合溶液中的NaOH含量時(shí)，可先在混合溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定。試答：

（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO3溶解而影響NaOH含量的測(cè)定?______________。

（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)的顏色如何突變?____________。

（3）滴定時(shí)，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到滴定終點(diǎn)，則能否由此得出準(zhǔn)確的測(cè)定結(jié)果?____________。

（4）能否改用甲基橙作為指示劑?若使用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果如何?（偏高、偏低或正確?）_____________。

 

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科目： 來(lái)源：物理教研室 題型：022

（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。

（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：____________。

 

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科目： 來(lái)源：物理教研室 題型：022

選用下列試劑：甲基橙溶液、酚酞溶液、稀醋酸、醋酸鈉晶體、燒堿、蒸餾水等，設(shè)計(jì)兩種方法證明醋酸是一種弱電解質(zhì)。

方法一：____________________。

方法二：____________________。

 

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科目： 來(lái)源：物理教研室 題型：022

為提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來(lái)水廠常同時(shí)使用氯氣和綠礬(FeSO4×7H2O)進(jìn)行消毒、凈化以改善水質(zhì)，結(jié)合有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（或離子方程式）說(shuō)明其原理__________。

 

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科目： 來(lái)源：物理教研室 題型：022

在純凈的試管內(nèi)加入1mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的AgNO3溶液，然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的白色沉淀恰好溶解為止，此溶液即為銀氨溶液。在此銀氨溶液中再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中溫?zé)�。過(guò)一會(huì)兒即可看到在試管內(nèi)壁形成光亮的銀鏡。試回答下列問(wèn)題。

（1）銀氨溶液的[Ag(NH3)2]+為絡(luò)離子，它類似于多元弱酸的電離，試寫(xiě)出該絡(luò)離子第一步電離的電離方程式__________。

（2）在銀氨溶液中加入濃HNO3，銀氨溶液將被破壞，試結(jié)合反應(yīng)予以解釋。

（3）銀氨溶液和乙醛反應(yīng)生成銀鏡的離子方程式為_________。

（4）做完銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁上的銀如何除去?

 

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