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（1）反應(yīng)方程式為________，y=________。

（2）當(dāng)0<x<0.1時，白色固體為________，y=________。

（3）當(dāng)x=0.1時，白色固體為________，y________。

（4）當(dāng)0.1<x<0.2時，白色固體為________，y________。

CH₃COOHƒCH₃COO^-+H⁺

按表中要求填寫有關(guān)空格：

加入固體　　　　　　　　　　　　　　　　 電離平衡移動方向　　　　　　　　    溶液中c(H⁺)變化

少量固體KOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

固體醋酸鈉　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

同濃度的醋酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

少量鹽酸溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（1）根據(jù)上述實驗，寫出SOCl₂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（2）AlCl₃溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl₃，而用SOCl₂與AlCl₃×6H₂O混合共熱，可得到無水AlCl₃，其原因是________。

請根據(jù)以上結(jié)果分析：

（1）NO₃^-和Ca²⁺濃度下降的原因是________。水稻的營養(yǎng)液中Ca²⁺濃度升高的原因是________。

（2）植物對NO₃^-的吸收多于Ca²⁺，其原因是________。

（3）請你分析實驗結(jié)束后兩盆培養(yǎng)基中溶液的顏色變化，并寫出引起該變化的化學(xué)方程式。

（1）應(yīng)取待測液的體積（單位為mL）是________。

（2）若希望取用20.0mL待測液用于滴定，所取的樣品質(zhì)量mg是________。

（3）在題設(shè)條件下，滴入的標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液在________范圍內(nèi)，固體燒堿才算合格。

（1）N₂和H₂的起始濃度。

（2）N₂的轉(zhuǎn)化率。

（3）平衡時壓強為開始時壓強的百分之幾。

（4）平衡時NH₃占總體積的體積分數(shù)。

（5）增加NH₃的產(chǎn)量應(yīng)采取什么措施?

（1）為什么不宜用銅屑直接與硝酸反應(yīng)來制取硝酸銅?濃硝酸用等體積水稀釋的目的是什么?

（2）如何制得硝酸銅晶體?

（3）反應(yīng)后的尾氣為什么必須處理?應(yīng)該怎樣處理?

設(shè)830K時起始濃度CO為amol×L^-1，H₂O為bmol×L^-1，反應(yīng)達到平衡時c(H₂)為cmol×L^-1。

（1）當(dāng)b不變，a減小，重新達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率_______，H₂O的轉(zhuǎn)化率_______（填升高、降低或不變）。

（2）當(dāng)a=5，c=20/9時，b=_______。

（3）當(dāng)a=b時，c/a=_______。

（4）用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式是_______。

壓強/Pa　　　　　　　　　　    2´10⁵　　　　　　　　　　　　   5´10⁵　　　　　　　　　　　　   1´10⁶

D的濃度/mol×L^-1　　　　  0.085　　　　　　　　　　　　    0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）壓強從2´10⁵Pa增加到5´10⁵Pa時，平衡向_______反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），理由是_______。

（2）壓強從5´10⁵Pa增加到1´10⁶Pa時，平衡向_______反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），理由是_______。