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k₂[c(C)]^c[c(D)]^d，其中  、為速率常數(shù)。達(dá)平衡時(shí)  k=，且、、k只與溫度有關(guān)。現(xiàn)將4mol SO₂和2mol O₂充入容積為2L的密閉容器中，500℃進(jìn)行反應(yīng)并保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化率為50%。則：

（1）起始時(shí)正反應(yīng)速率是平衡時(shí)的________倍。

（2）在500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k是________。

（3）在溫度不變時(shí)再向平衡體系中加入2mol SO₂、2mol O₂和4mol SO₃，平衡將向________移動。

（1）達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間A容器比B容器________，A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器________。

（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學(xué)平衡________移動，B容器化學(xué)平衡________移動。

（3）達(dá)到（1）所述平衡時(shí)，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡________，B容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡________。

2I^-+2Fe³⁺ƒ2Fe²⁺+I₂(aq)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=________，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡________移動（填“向右”、“向左”或“不”）。

（2）上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)（k為常數(shù)）

濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系

　　　　　　　　　　　　　　　　    c(I^-)/mol×L^-1　　　　　　　　  c(Fe³⁺)/mol×L^-1　　　　　　  v/ mol×L^-1×s^-1

（1）　　　　　　　　　　　　   0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.032k

（2）　　　　　　　　　　　　   0.60　　　　　　　　　　　　　　 0.40　　　　　　　　　　　　　　 0.144k

（3）　　　　　　　　　　　　   0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.128k

通過所給的數(shù)據(jù)計(jì)算可知：

在v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)中，m、n的值為（�。�

A．m=1，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．m=1，n=2

C．m=2，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．m=2，n=2

I^-濃度對反應(yīng)速率的影響________Fe³⁺濃度對反應(yīng)速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”）。

mol

mol

（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)是a=________，b=________，c=________，d=________。

（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動。該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是A________，B________。

（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為________反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

p₁________p₂；T₁________T₂；Q________0；a+b________p。

改變的條件　　　　　　　　　　   正反應(yīng)速率　　　　　　 對平衡的影響　　　　　　   SO₂的轉(zhuǎn)化率

（1）增大O₂濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（2）增大SO₂濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）減小SO₃濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）同等倍數(shù)增大

各物質(zhì)的濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（5）升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（6）使用催化劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（7）體積不變充入氖氣　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)�，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令m、n、p分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量(mol)，如果m、n、p取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的關(guān)系，才能滿足當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）若m=0，n=0，則p=________。

（2）若p=0.1，則m=________，n=________。

（3）m、n、p必須滿足的一般條件是（請用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含m和p，另一個(gè)只含n和p）：________，________。