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CO₂(g)+H₂(g)ƒCO(g)+H₂O(g)。其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃　　　　　　　　  700　　　　　　　　  800　　　　　　　　   830　　　　　　　　   1000　　　　　　　　 1200

K　　　　　　　　　　  0.6　　　　　　　　   0.9　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　   1.7　　　　　　　　   2.6

（已知：該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=，其中濃度均為平衡時濃度）

回答下列問題：

（1）該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v_正(H₂)= v_逆(H₂O)

d．c(CO₂)=c(CO)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)×c(H₂)=c(CO)×c(H₂O)。試判斷此時的溫度為________℃。

反應（Ⅰ）____________________________。

反應（Ⅱ）____________________________。

（1）在亞磷酸溶液中加入過量的NaOH溶液，只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽，這一實驗事實說明亞磷酸的結(jié)構(gòu)是________。

（2）亞磷酸在空氣中可逐漸氧化為磷酸，當在碘水中加入亞磷酸溶液并振蕩后，碘水的棕黃色褪去，溶液的pH降低；再滴入AgNO₃溶液有黃色沉淀析出。寫出亞磷酸與碘水反應以及反應后滴入AgNO₃溶液生成黃色沉淀的化學方程式________。

（3）在盛有亞磷酸溶液的試管中滴入AgNO₃溶液時，有黑色的細小銀粒析出，同時在試管口有棕色氣體生成。這個反應的化學方程式是：________、________。

（1）A在空氣中完全燃燒：________。

（2）B的水溶液被空氣氧化：________。

（3）C跟消石灰反應：________。

（4）D跟水反應：________。

（1）若A為NaHCO₃

①當a£15時，x的值為________（用含a的代數(shù)式表示，以下同）。

②當18.6³a>15時，x的值為________。

③當a>18.6時，x的值為________。

（2）若A為KHCO₃，且兩只燒杯中均無固態(tài)物質(zhì)存在，則x的取值必須滿足的條件是________。

（1）若n=2，則當m=________時，反應后容器內(nèi)氣體的密度最小。

（2）若2n>m，則反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為________g。

（3）若5n=m，且反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48g，則n+m=________。

（4）若2n=m，則反應中共轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為________。

（1）在10℃時反應前在p₁下氧氣的體積________。

（2）在10℃時反應后容器內(nèi)的壓強p________。