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（1）向海水中通入Cl₂，將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為________。

（2）向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出用純堿溶液吸收，其方程式為  _______。

（3）將（2）所得的溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr，NaBrO₃中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后還可得到副產(chǎn)品Na₂SO₄，寫出這一過程的化學(xué)方程式。

（4）這樣得到的溴中還混有少量Cl₂，怎樣除去？

（1）需稱取NaOH固體________g。

（2）某同學(xué)用托盤天平稱量一個(gè)燒杯的質(zhì)量，用“↓”表示在天平托盤上放上砝碼，

用“↑”表示從托盤上取下砝碼，稱量過程如下：

法碼質(zhì)量/g　　　　    50　　　　　　   20　　　　　　　　    20　　　　　　　　    10　　　　　　　　    5

取用砝碼情況　　    ↑↓　　　　    ↓　　　　　　　　    ↑↓　　　　　　　　 ↓　　　　　　　　    ↑↓

此時(shí)天平平衡，則燒杯的質(zhì)量為________g，右盤再放________g砝碼，將游碼移至  ________g位置，繼續(xù)稱量NaOH質(zhì)量。

（3）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作：

①向盛有NaOH固體的燒杯中加入30mL蒸餾水使其溶解，冷至室溫  ②繼續(xù)向容量  瓶中加水至液面離刻度1～2cm  ③將NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中  ④  在燒杯中加少量蒸餾水，小心洗滌2～3次，并將洗滌液一并注入容量瓶中  ⑤改用  膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻以上操作正確的順序是________（填序號(hào)，下同）。

（4）以下操作，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有________。

①定容時(shí)俯視刻度線  ②定容時(shí)仰視刻度線  ③所用容量瓶事先用NaOH溶液潤洗  ④稱量NaOH時(shí)，稱量時(shí)間太長  ⑤搖勻后，將所配溶液
裝入用蒸餾水洗
凈的試劑  瓶中

①稱量a g樣品，置于燒杯中。  ②加入適量蒸餾水，使樣品溶解。  ③加入稀鹽酸，

使樣品呈現(xiàn)強(qiáng)酸性，再加過量的BaCl₂溶液。  ④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。  ⑤加  熱干燥沉淀物。  ⑥將沉淀物冷至室溫后，稱量。  ⑦重復(fù)⑤、⑥操作直至合格，最  后得到b g固體。

回答下列問題：

（1）本實(shí)驗(yàn)中是否能用Ba（NO₃）₂代替BaCI₂？________，其理由是________。

（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈現(xiàn)強(qiáng)酸性的目的是________。

（3）步驟⑦的”合格”標(biāo)準(zhǔn)是________。

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

（2）NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃，除去的方法是加________，化學(xué)方程式是  ________________。

（3）NaOH溶液中混有少量Na₂CO₃，除去的方法是加________溶液或________溶液，

反應(yīng)的離子方程式是________、________。

（1）口FeCl₃＋口KI＝口FeCl₂＋口KCl＋口I₂ （2）口FeCl₂＋口CI₂＝口FeCl₃ （3）口KMnO₄＋口HCI＝口KCl＋口MnCl₂＋口H₂O＋口Cl₂↑ 以上反應(yīng)中氧化性最強(qiáng)的是________，還原性最強(qiáng)的是________。若某溶液中Fe^2＋和 I^－共存，要氧化除去I－而又不影響Fe^2＋，可加入的試劑是________。

B溶液與硫酸反應(yīng)只有沉淀生成，C溶液與硫酸反應(yīng)既有氣體又有沉淀生成，D溶液與硫酸反應(yīng)既無氣體又無沉淀生成，則：

（1）A為________，B為________，C為________，D為________。

（2）分別寫出C與H₂SO₄和NaOH反應(yīng)的三個(gè)離子方程式：

①C與足量硫酸溶液________； ②C與足量NaOH溶液________； ③C與少量NaOH溶液________。

①2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃    ②2FeCl₃＋2KI＝2FeCl₂＋2KCl＋I₂ ③2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑ （1）若某溶液中有Fe^2＋、I^－和Cl^-存在，要除去I^－而不影響其他離子的存在，從上述反應(yīng)物中選出的合適試劑是________。

（2）在強(qiáng)酸性溶液中，將含MnO^－₄、Fe^2＋、Fe^3＋、I^－等四種離子的溶液混合，充分反應(yīng)后：

①若溶液中有I^－剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的________，一定無 ________。

②若Fe^3＋有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的________，一定無________。

③若Fe^2＋有剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的________，一定無________。

④若MnO^－₄剩余，則溶液中可能還有上述四種離子中的________，一定無________。

（1）A是________，B是________，C是________，D是________。

（2）完成有關(guān)反應(yīng)方程式：

C→A：________________，

A→C：________________，

B＋C→A：________________。

A________，B________，E________，F________·