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①NaCl    ②FeCl₃    ③K₂SO₄    ④Na₃PO₄

①分散系一定是混合物

②濁液可以用過濾的方法進行分離

③任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度

④任何膠體加入可溶性電解質(zhì)之后都能使膠體粒子凝聚成較大顆粒形成沉淀析出

⑤丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質(zhì)

⑥將兩份質(zhì)量不同的飽和氯化鈉溶液各蒸發(fā)掉50g水，都恢復到原來的溫度，兩份溶液中析出的氯化鈉晶體質(zhì)量相同

⑦濃硫酸吸收空氣中的水變成稀硫酸，這個過程叫潮解

⑧因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以交替可以用過濾的方法把膠粒分離出來

⑨飽和溶液一定比不飽和溶液濃些

⑩相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些

（1）若容器內(nèi)有Zn剩余，則剩余固體中還有________，溶液中的金屬離子為________；

（2）若溶液中含有Fe³⁺，溶液中的金屬陽離子為________；

（3）若溶液中含有Cu²⁺，剩余固體中含有銅，則溶液中還存在的金屬陽離子有________。

（1）若E只溶于強酸，則C為________，C與H₂O反應的化學方程式為：

_____________________________________________________________________________；

（2）若E既溶于強堿，又溶于強酸，則C為________，C與H₂O反應的方程式為：

_____________________________________________________________________________；

（3）當（1）與（2）生成相同物質(zhì)的量的氣體D時，生成沉淀E的物質(zhì)的量之比為________。

（1）向原溶液中滴入鹽酸至過量，則溶液中離子________轉(zhuǎn)化為氣體而被除去；

（2）向原溶液中通入足量氯氣后，溶液中離子________因被氧化而不再存在；

（3）當原溶液中同時存在較多________和________兩種離子時，上述所有離子都不存在于溶液中。

（1）若剩余金屬中含有鐵，則反應的化學方程式為：

_____________________________________________________________________________；

（2）若剩余金屬只有銅，再向溶液中加入足量稀硫酸，此時剩余金屬減少，則反應的離子方程式為_____________________________________________________________________。