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科目： 來(lái)源：物理教研室 題型：022

在常溫下，鋁、鐵在　　    或　　    里，表面被　　    ，生成堅(jiān)固致密的　　    ，可以阻止反應(yīng)　　    ，這也說(shuō)明上述兩種酸都具有　　    性。

 

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科目： 來(lái)源：物理教研室 題型：022

常溫常壓下，向10 L真空容器內(nèi)通入a mol甲烷和b mol氧氣（a、b為正整數(shù)，且8≥b≥2a），反應(yīng)完全后，恢復(fù)至原溫度，且容器的體積不變，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度為　　　　　　　　   。

 

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科目： 來(lái)源：物理教研室 題型：022

空氣中暴露過(guò)的氫氧化鉀固體，經(jīng)分析測(cè)知其含水為7.62%，碳酸鉀為2.38%，氫氧化鉀為90%。若將此樣品1 g加到1 mol•L-1的鹽酸46.00 ml里，過(guò)量的酸再用1.07 mol•L-1的氫氧化鉀溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液，可得到固體的質(zhì)量為　　    。

 

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科目： 來(lái)源：物理教研室 題型：022

由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其陰離子只有過(guò)氧離子［O］和超氧離子［O］兩種。在此晶體中，過(guò)氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為　　　　  。

 

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科目： 來(lái)源：物理教研室 題型：022

將m1 g鋅加到m2 g 20%的HCl溶液中，反應(yīng)完成后，共收集到n L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被還原的HCl的物質(zhì)的量是　　　　   。

 

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科目： 來(lái)源：物理教研室 題型：022

化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示，10 mL A氣體能分解成15 mL氧氣和10 mL氟氣（同溫同壓下測(cè)定）。試回答：

（1）A的化學(xué)式是　　　　  ，推斷的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）已知在A分子中，x個(gè)氧原子呈－O－O－……鏈狀排列，每一根短線(xiàn)代表一對(duì)共用電子，試寫(xiě)出A分子的電子式　　　　  ，A分子的結(jié)構(gòu)式　　　　　　　　    ，并標(biāo)出每一個(gè)原子的化合價(jià)　　　　　　　　  　　　　　　　　。

 

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科目： 來(lái)源：物理教研室 題型：022

在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)：Y和Z。若已知：

①反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì)的量之比n(X):n(Z)=2:3

②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

（1）單質(zhì)Y是　　　　  ，單質(zhì)Z是　　　　  （填寫(xiě)名稱(chēng)或分子式）。

（2）Y分子中共含　　　　  個(gè)共價(jià)鍵。

（3）X分解為Y和Z的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

 

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科目： 來(lái)源：物理教研室 題型：022

把NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　  ；把NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合同樣會(huì)生成Al(OH)3沉淀，表示這一反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

 

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科目： 來(lái)源：物理教研室 題型：022

某河道兩旁有甲乙兩廠(chǎng)，它們排放的廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO六種離子。甲廠(chǎng)的廢水明顯呈堿性，故甲廠(chǎng)廢水中所含的三種離子是　　　　  、　　　　  、

　　　　   。乙廠(chǎng)的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量　　　　  （選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）可以回收其中的金屬　　　　  （填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）。另一種設(shè)想是將甲廠(chǎng)和乙廠(chǎng)的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的　　　　  （填寫(xiě)離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含　　　　  ，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。

 

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科目： 來(lái)源：物理教研室 題型：022

在飽和食鹽水中先通入氨氣進(jìn)行氨化，再通入二氧化碳，便有NaHCO3析出：

（1）上述生成小蘇打的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）在40℃時(shí)的飽和食鹽水434 g，通入44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH3后，再通入CO2直至過(guò)量，析出NaHCO3　　   g。此時(shí)有無(wú)NH4Cl析出　　   （填“有”或“無(wú)”）。降溫至10℃，可析出NH4Cl　　    g。（40℃時(shí)，NaCl溶解度為37 g，NaHCO313 g，NH4Cl 46 g；10℃時(shí)，NH4Cl溶解度33 g）

 

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