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說明：A→B表示A、B原子間的配位鍵，一種特殊的共價鍵。(m-n  0  1  2  3)

    (1)按上述規(guī)律判斷：H₂CO₃、HBrO、H₂SeO₄的酸性強弱順序為________<
span style='mso-ascii-font-family: "Times New Roman";mso-hansi-font-family:"Times New Roman";mso-bidi-font-family: "Times New Roman"'>。

    (2)從結構式分析：H_nRO_m分子的中心原子(R)上連接的單個氧原子數(shù)與酸性強弱的關系為________。

    (1)寫出五種元素名稱：   A________，B________，C________，D________，E________。

    (2)用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程___　　　　　　　　　　    _____。

    (3)寫出下列物質的電子式：D元素形成的單質________。 E與B形成的化合物________。A、B、E形成的化合物________。D與E形成的化合物________。D、C、E形成的離子化合物________。

①在BGO中，鍺處于最高價態(tài)，

②在BGO中，鉍的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結構，

③BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復雜氧化物，且在BGO晶體的化學式中，這兩種氧化物所含的總質量相同。

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(1)鍺和鉍的元素符號分別是________和________

(2)BGO晶體的化學式是________。

(3)BGO晶體中所含鉍的氧化物的化學式是________。

    (1)A元素的相對原子質量是________，若A的質子數(shù)等于中子數(shù)，則A是________元素。

    (2)A的最高價氧化物是________，室溫下呈________態(tài)，其分子由________鍵結合而成。

    (3)用電子式表示H_xA的形成過程________。

    (4)H_xA與CuCl₂溶液反應的離子方程式為________。

NH

NH

    (1)HCl+CaNH—______　　　　    __。

    (2)NH₄Cl+Na₃N—_______　　　　　　　　　　　　   _。

    ①X元素的單質化學式是________，若X核內(nèi)中子數(shù)與質子數(shù)相等、X單質的摩爾質量是________。

    ②Y單質的電子式為________，Z與鈣形成的化合物的電子式為________。

(2)已知下列元素的原子半徑：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑(10^-10m)可能的范圍是：________。

(3)X、Y是第一周期以外的短周期元素，它們可以形成化合物X_mY_n，且離子均具有稀有氣體原子的電子層結構，則X、Y兩原子的原子序數(shù)a、b的關系可表示為：________。

    Na₂S的形成過程：________________。

    H₂S的形成過程：________________。

    N₂的形成過程：________________。

(1)寫出A、B、C、D的元素符號。

    A________，B________，C________，D________。

(2)這幾種元素的單質和它們相互間的化合物中，有一些屬于原子晶體。寫出其中至少3種的名稱________、________

(3)這幾種元素的最高價氫氧化物都顯酸性。其中最弱的兩種酸的化學式為________。最強的酸化學式是________。

(4)這四種元素中有的能跟其原子形成三角錐形的分子，有的能形成平面正三角形分子，有的能形成正四面體形的分子。試各寫出一種化學式：________、________、________。

 (1)R的相對原子質量為多少？

 (2)說明R在元素周期表中的位置。

 (3)請比較R的最高價氧化物對應水化物與同周期相鄰元素的酸堿性。