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（1）如果A和B均為飽和溶液，若A、B均蒸發(fā)掉10 g水后又冷卻至原溫度時，則析出晶體的質(zhì)量A　　  B，此時溶液的質(zhì)量分數(shù)A　　  B。

（2）如果A和B均為不飽和溶液，若A、B均蒸發(fā)10 g水后又冷卻至原溫度時，兩溶液均無晶體析出，則兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A　　  B。

（3）如果A和B均為不飽和溶液，若A、B均蒸發(fā)10 g水后又冷卻至原溫度時，只有B析出晶體，則兩溶液的質(zhì)量分數(shù)A可能　　  B。

（1）經(jīng)過分析和計算求得化合物A的化學式為　　    ，發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　 （2）試討論當x的取值范圍不同時，反應后總體積V隨x變化的函數(shù)關系　　　　　　　　　　    ，    　　　　　　　　　　　　 。

FeF

FeF

（1）FeF離子的電離度　　  （大、�。�；

（2）Fe³⁺的氧化性隨著　　　　    的減小而減弱；

（3）強酸性條件下，將FeCl₃、KI、NaF三種溶液混合，仍有I₂生成，其原因是　　

（1）點燃鋁粉與硫粉的混合物

（2）鋁粉與二氧化錳的混合物在高溫下反應

（3）鎂在二氧化碳中燃燒

（4）銅跟稀硝酸反應

（5）鋁跟硝酸汞溶液反應

（6）鋁跟氫氧化鈉溶液反應

（1）寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（2）15.2 g FeSO₄完全分解，反應中有　　 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，收集到的氣體在273 K、1.01×10⁵ Pa條件下為　　　　  L。

H₂SO₄________；CuCl₂________；CuSO₄________；KCl________。

（1）A點是電源的________極，Ag極是乙裝置的________極；

（2）寫出甲池中Pt電極反應式：________________________，寫出乙池中Cu電極反應式：________________________；

（3）若在電解中Ag電極質(zhì)量減輕了5.4g，則在Fe電極生成________g氣體，Pt電極生成________L氣體（標準狀況），Cu電極增重________g，乙池中AgNO₃溶液的濃度________。（填“增大”、“減少”或“不變”）

依據(jù)工藝流程圖，完成下列填空。

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上發(fā)生反應的電極方程式為_______________，

與電源負極相連的電極附近，溶液pH________；（填“不變”、“升高”或“下降”）

（2）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為________________，________________；

（3）如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________；（填序號）

a．Ba(OH)₂　　　　  b．Ba(NO)₂　　　　   c．BaCl₂

（4）為了有效去除Ca²⁺、Mg²⁺、，加入試劑的合理順序為________；（填序號）

a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________（填寫操作名稱）除去NaCl；

（6）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應。采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應的化學方程式為________________________________。