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從核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)分析：

（1）核電荷數(shù)為6和14的一組原子，它們的______相同，_____不同；而核電荷數(shù)為15和16的一組原子，它們的______相同，_______不同。

（2）表中核電荷數(shù)為12的元素能分別與核電荷數(shù)為______的元素形成AB型化合物，而核電荷數(shù)為13的元素與核電荷數(shù)為8的元素形成化合物的化學(xué)式是_______。

（3）上表中核電荷數(shù)為_______元素，其氫氧化物的堿性最強(qiáng)；核電荷數(shù)為______的元素，其最高正價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)。它們的化學(xué)式分別是_______和________。

（4）某元素的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，該元素的元素符號是______，原子結(jié)構(gòu)示意圖是________，陽離子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（5）在第三周期元素中，置換氫能力最強(qiáng)的元素符號是________。形成的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素是_______。在第二周期中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的單質(zhì)是_______。第13號元素的氫氧化物具有________性，能說明這一性質(zhì)的離子方程式為_________。

（1）四種元素分別為A______、B______、C_________、D__________。（填元素符號）

（2）由上述元素組成的一種單質(zhì)和一種化合物相互作用生成沉淀的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式分別為_____________。

V___________、W___________、X_____________、Y_____________、Z____________

（1）某電中性微粒一般不和其它元素的原子反應(yīng)，這種微粒符號是___________

（2）某微粒的鹽溶液，能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒符號是___________。

（3）某微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強(qiáng)，且這種原子有一個單電子，這微粒符號是_________________。

（4）某微粒還原性雖弱，但失電子后氧化性強(qiáng)，且這種原子得一個電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒符號是________________。

（1）M元素有______種同位素；

（2）M₂的平均式量為___________；

（3）質(zhì)量數(shù)較小的同位素所占的原子百分比為____________。

（1）1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是______________

（2）1g各單質(zhì)中，它們的中子數(shù)之比是_________________

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比為____________

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L各單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比為______________。

（1）其水溶液能使紫色石蕊試液變紅　　　　　　    。通入過量可使石蕊完全褪色的有　　　　　　    。

（2）兩兩混合，可能有固體析出的氣體有　　　　　　    ，共 　　 對。

（3）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有　　　　　　    。

（4）能使KI淀粉溶液變藍(lán)的氣體有　　　　　　    。