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□R_xO₄^2-+□MnO₄^-+□    H⁺——□RO₂+□Mn²⁺+□H₂O

(1)推算出x值為___________；

(2)配平該離子方程式；

(3)反應(yīng)中還原劑為___________；

(4)在上述變化過程中，參加反應(yīng)的H⁺的物質(zhì)的量為______mol。

（1）實驗室制備ClO₂的方法是用亞氯酸鈉與氯氣反應(yīng)：2NaClO₂+Cl₂====2ClO₂+2NaCl

反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是______________。

（2）工業(yè)上制備ClO₂的一種方法是用甲醇在酸性介質(zhì)中還原氯酸鈉。請配平下列反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

    □CH₃OH+□  NaClO₃+ □H₂SO₄——  □ClO₂+□CO₂+□Na₂SO₄+□H₂O

（3）若上述兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了等量的電子，則兩種方法制得的ClO₂的物質(zhì)的量這比為n(1):n(2)=______________。

KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O

(1)該反應(yīng)的氧化劑是________________。

(2)如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都是5。

①KMnO₄的系數(shù)是_____________。

②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO₄+KI+H₂SO₄→

(3)如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是______________________________。

2KNO₃2KNO₂+O₂↑；

2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑；

2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑；

今有某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成，取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體。若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的，通過計算回答(忽略氧在水中的溶解)：

(1)該固體是否可能只由一種鹽組成的?若可能，指出是哪種鹽?

(2)若固體是混合物，指出它的可能組成(物質(zhì)的量之比)。

①NaOH溶液吸收法，反應(yīng)原理如下：

2NO₂+2NaOH====NaNO₂+NaNO₃+H₂O

NO₂+NO+2NaOH====2NaNO₂+H₂O

②氨催化還原法，反應(yīng)原理是：

現(xiàn)有一定量的含NO₂和NO的HNO₃工業(yè)尾氣(不含其他氣體)，若用過量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO₃與NaNO₂的物質(zhì)的量之比恰好與尾氣中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比相等。

(1)若用NO_x表示該尾氣中氮的氧化物的平均組成，試求x的值。

(2)若1體積的該尾氣用氨催化還原法處理，至少消耗多少體積相同狀況下的氨氣?

(1)推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：A　　  ，B　　  ，C　　  ，D　　  ，E　　  。

(2)寫出有關(guān)化學(xué)方程式：

①  　　 　　，②    　　   ，③ 　　 　　 ，④　　 　　  ，⑤　　 　　  ，⑥　　 　　  。

(1)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構(gòu)成燃料電池，則電極反應(yīng)式為：　　　　    。

(2)如把KOH改為稀H₂SO₄作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：　　　　　　    。

(3)如把H₂改為甲烷，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：　　　　　　　　  。

已知：①在一定條件下，羧酸酯或羧酸與含－NH₂的化合物反應(yīng)可以生成酰胺，如：

，

；

②酯比酰胺容易水解。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?span lang=EN-US>

（1）在稀酸條件下加熱，化合物A首先生成的水解產(chǎn)物是：　　　　　　　　　　　　  和　　　　　　　　　　   。

（2）在較濃酸和長時間加熱條件下，化合物A可以水解生成：

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　    和　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（3）化合物A分子內(nèi)的官能團之間也可以發(fā)生反應(yīng)，再生成一個酰胺鍵，產(chǎn)物是甲醇和

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（填寫結(jié)構(gòu)簡式，該分子中除苯環(huán)以外，還含有一個6原子組成的環(huán)）