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2C

（1）a、b應滿足的關系是_________________。

（2）a的取值范圍是____________________，說明理由_______________________________。

A + 4B2C + D + Q

（1）改變a的取值，再通過改變反應條件，可以使反應重新達到平衡。并限定達到新的平衡時，D的物質的量只允許在到2d之間變化，則a的取值范圍應是____________（用a和d的關系式表示）。

（2）如果要使本反應重新建立的平衡中，D的物質的量只允許在d到2d之間取值，則應該采取的措施是（   ）

A．升高反應溫度

B．增大反應容器內壓強

C．增大反應容器容積

D．降低反應溫度

E．減小反應容器內壓強

F．減小反應容器容積

（1）固態(tài)時屬于離子晶體的有_________（填序號，下同）；

（2）受熱熔化時只破壞離子鍵的有________；

（3）含共價鍵的離子晶體有________；

（4）溶于水時只破壞離子鍵的有________。

寫出A、B、E、F的化學式：

A．_______    B._______　　 E._______　　 F._______

（1）寫出肼的電子式__________。

（2）古典Resching法制備肼的化學方程式：______________________。

（3）肼燃燒的熱化學方程式：_____________________。

（1）偏二甲肼的化學式為_______，若該分子中的氮原子均以的形式存在，且其中一個氮原子不與氫原子直接相連，則偏二甲肼的結構簡式為_________。

（2）此燃料的氧化劑是N₂O₄氣體，若燃燒0.2 mol偏二甲肼液體放出的熱量為a kJ（a＞0），燃燒的產物只有N₂、CO₂、H₂O（均為氣態(tài)），則偏二甲肼燃燒的熱化方程式為_____________________。

（3）火箭起發(fā)時，一級火箭中部冒出紅棕色氣體，這是排出的部分氧化劑變化而來，其化學方程式為____________________。

AlO

SO

SO

HCO

請回答下列問題：

（1）沉淀甲的化學式為_____________；

（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：______________；

（3）沉淀丙中一定含有________，可能含有_________；寫出生成氣體丙的離子方程式_________________。

（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有_________。

0.2 mol R_xO

□R_xO+□MnO+□ H⁺——□RO+□Mn²⁺+□HO

(1)推算出x值為___________；

(2)配平該離子方程式；

(3)反應中還原劑為___________；

(4)在上述變化過程中，參加反應的H⁺的物質的量為______mol。