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氮化鈉（Na₃N）是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃，請回答下列問題。

（1）Na₃N的電子式是________，該化合物是由________鍵形成。

（2）Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其化學(xué)式是________。

（3）Na₃N與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

（4）比較Na₃N中兩種粒子的半徑：r（Na^＋）________r（N^3—）。

用18mol·L^－1硫酸配制100mLl.0mol·L^－1的硫酸，若實驗儀器有：A.100mL量簡B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10 mL量筒  F.膠頭滴管  G.50mL燒杯  H.100mL容量瓶（1）實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________（填寫標(biāo)號）。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線

D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾到接近標(biāo)線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

已知在酸性條件下有如下關(guān)系：①KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，KBrO₃本身被還原為Br₂；②Br₂能氧化I^－為I₂③KIO₃能氧化I^－為I₂；④KIO₃能氧化Br^－為 Br₂。在③④反應(yīng)中KlO₃被還原為I₂。試回答：

（1）KBrO₃、KIO₃、Br₂、I₂氧化性由弱到強的順序。

（2）現(xiàn)取6mL0.4mo1·L^－1KBrO₃溶液和10mL0.4mo1·L^－1KI溶液在稀H₂SO₄中混合，

生成的產(chǎn)物是什么?物質(zhì)的量之比為多少?

（2002年蘇、豫高考題）銅和氮、磷、鉀一樣，也是植物必需的礦物質(zhì)元素。根吸收礦質(zhì)元素的過程與呼吸作用密切相關(guān)，因為呼吸作用為礦質(zhì)元素的離子從土壤溶液進(jìn)入根細(xì)胞內(nèi)提供________和________。

25℃時，將0.01molCH₃COONa和0.002molHCI溶于水，形成IL混合溶液。

（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①________； ②________：③________。

（2）溶液中共有________種不同的粒子（指分子和離子）。

（3）在這些粒子中，濃度為0.01 mo1·L^－1的是________，濃度為0.002mo1·L^—1的是 ________。

（4）________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.01mol。

（5）________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比氫離子數(shù)量多0.008mol。

有A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝在三個燒杯中，插有石墨電極，并按下圖所示方式在電路中連接。閉合開關(guān)K后，測得各支路電流強度I1≈IⅡ（其中IⅡ 略�。�。若撤去B，測知電流強度IA《Ic；若撒去C，并將A、B兩溶液混勻后均分為 兩等份，再重置于電路I、Ⅱ處，測知通過A、B混合溶液的電流強度與先前通過A 溶液的電流強度的相對大小關(guān)系為：1AB》IA。已知A、B、C分別選自下列溶液：0.1mol·L^－1鹽酸、0.1mol·L^－1醋酸、0.1mol·L^－1NaCl 溶液、0.1mol·L^－1硫酸、0.1mol·L^－1NaOH溶液、 0.1mol·L^－1氨水，且25℃時A溶液PH＜7。

（1）指出A、B、C是（或可能是）什么溶液？A________； B________；C________。

（2）若向C溶液中滴入酚酞試劑呈紅色，則C是________；將A、B、C分別以等體 積進(jìn)行兩兩混合，結(jié)果是哪種組合的混合液中，水的電離度最大？（填“A”“B”或“C”）。

在一定條件下RO₃^n-和I^-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO₃^n-＋6I^－＋6H^＋=R^－ ＋3I₂＋3H₂O（1）RO中R元素的化合價是________，n________。

（2）R元素的最外層電子數(shù)是________。

試回答下列問題：（1）0.3molNH₃分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個H₂O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

（2）等物質(zhì)的量的CO和CO₂所含的原子個數(shù)之比是________。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為________。

現(xiàn)有某種不溶于水的金屬氧化物，如要判別它是酸性氧化物、堿性氧化物還是 兩性氧化物，其方法是__________________________。

（遷移應(yīng)用）有甲、乙兩位同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，設(shè)計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：

①銅與濃硫酸直接反應(yīng)，即Cu CuSO₄  ②由Cu→CuO→CuSO₄，試回答：

（1）寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式________、________、________、________

（2）這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案較合理？________。

（3）請說明選擇合理方案的理由：________