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KClO₃和濃鹽酸在一定溫度條件下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表示為：

□KClO₃＋□HCl（濃）—□KCl＋□ClO₂↑＋□Cl₂↑＋□

（1）請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和系數(shù)填入框內）。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________（填寫序號）。

①只有還原性  ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性（3）產生0.1molCl₂，則轉移的電子的物質的量為________mol。

（4）ClO₂具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到 的電子數(shù)表示）是Cl₂的多少倍?

寫出下列物質與新制氯水反應的現(xiàn)象和化學方程式。

（1）紫色石蕊試液________；（2）FeCl₂溶液________；（3）AgNO₃溶液________，

（4）Na₂CO₃溶液________；（5）SO₂________；（6）鎂粉________。

甲、乙兩份硫酸鋁溶液，甲溶液中c（Al^3＋）＝0.25mol·L^－1，乙溶液中c（SO）＝1mol·L^－1，現(xiàn)將兩份溶液混合成0.25mol·L^－1的Al₂（SO₄）₃溶液，則甲、乙兩溶液的體積比為________。

A、B兩種金屬的相對原子質量之比為8∶9，將兩種金屬單質按物質的量之比為3∶2組成混合物1.26g，與足量稀鹽酸反應，放出0.12g氫氣，若這兩種金屬在反應中生成的氫氣的質量相等，則A的摩爾質量是________，B的相對原于質量是________。

由A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6g在標準狀況下的體積為8.96L，已知A與B的物質的量之比為3∶1，其摩爾質量比為14∶1，A有三種可能，則A可能為________、________、________，B是________（填分子式）。

有下列A～F各組粒子：

A. Na^＋、I^-、H^＋、NO₃^-　　　　　　　　　　  B. S^2-、Na^＋、HS^-、Cl^-

C. H^＋、SO₄^2-、Na^＋、S^2- 　　　　　　　　　　D. H^＋、NO₃^-、Fe^3＋、S^2-

E. C₆H₅O^-、Na^＋、H^＋、Cl^-　　　　　　　　   F. Al^3＋、Na^＋、HCO₃^-、Cl^-

（1）能大量共存的是________。

（2）因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存的是________。

（3）因發(fā)生水解反應而不能大量共存的是________。

（4）因發(fā)生復分解反應而不能大量共存的是________。

把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體。

（1）鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是________。

（2）60℃左右時，在淀粉膠體中加入淀粉酶，充分反應，然后把反應后的全部液體裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里，從半透膜袋里透出的物質是________。該操作的名稱是________。

現(xiàn)有CH₄、C₂H₄、C₂H₂、C₆H₆四種烴，①當它們的物質的量完全相等時，完全燃燒，耗O₂最多的是________，生成CO₂最少的是________，生成H₂O最少的是________；②當它們的質量相等時，完全燃燒，耗O₂最少的是________，生成CO₂最少的是________，生成H₂O最多的是________。

將nmol木炭粉和1mol FeO在反應器中混合，隔絕空氣加強熱。

（1）可能發(fā)生的化學反應有：

①FeO＋C＝Fe＋CO↑ ②2FeO＋C＝2Fe＋CO₂↑ ③FeO＋CO＝Fe＋CO₂↑ ④________。

（2）若n＜，充分反應后，反應器中的固體物質是________，氣體產物是________。

（3）若n＞1，充分反應后，反應器中的固體物質是________，氣體產物是_______。

（4）若反應的氣體產物是混合物，n的取值范圍是________。

（5）若反應的氣體產物是混合物，且混合物中CO和CO₂的物質的量相等，則n的值 為_______。

一位同學用①冷開水  ②碘酒  ③熟石灰  ④淀粉  ⑤肥皂水  ⑥食醋  ⑦紅墨水  ⑧廢易拉罐（鋁合金）  ⑨廢干電池（鋅筒里填有炭粉、二氧化錳、氯化銨、淀粉等物質的糊狀混合物）  ⑩食鹽  ⑩純堿為實驗試劑，做家庭小實驗。

（1）用給定的試劑，不能進行的實驗是________（不考慮電解）（填寫序號）。

a.制NaOH溶液  b.制備純凈氯氣，并試驗它的漂白作用  c.試驗硬水和肥皂的作用  d.制二氧化碳  e.制硬脂酸  f.進行淀粉水解實驗，并檢驗水解產物（2）該同學為制備氨氣，先用廢干電池制備氯化銨。為此，他準備把廢干電池鋅筒里的糊狀混合物溶解于少量水，過濾，除去不溶物，再蒸發(fā)，灼燒濾液，以制得干燥的氯化銨晶體。他的設想________（填“合理”或“不合理”），理由是___________________。

（3）該同學擬做除去淀粉溶液中所含食鹽的實驗。他把一個鴨蛋浸泡在食醋里，待蛋殼溶去，在膜上打一小洞，小心倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜，作為半透膜小袋，再裝入含食鹽的淀粉溶液，扎好袋口。做好這些準備工作后，他即將進行的實驗名稱是_______（選填“萃取”鹽析”滲析”過濾”分液”）。要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實驗中必須________。食醋溶去蛋殼發(fā)生反應的離子方程式是________。